Готовые работы → Химия
контрольная:На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КOH. Вычислите эквивалент, молярную массу эквивалента и основность кислоты. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит провал одного электрона на подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Какую высшую степень окисления могут проявлять германий, ванадий, марганец и ксенон? Почему? Составьте формулы оксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления. Как метод молекулярных орбиталей объясня
2012
Важно! При покупке готовой работы
035-01-12
сообщайте Администратору код работы:
Содержание
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КOH. Вычислите эквивалент, молярную массу эквивалента и основность кислоты.
Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит провал одного электрона на подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
Какую высшую степень окисления могут проявлять германий, ванадий, марганец и ксенон? Почему? Составьте формулы оксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления.
Как метод молекулярных орбиталей объясняет большую энергию диссоциации молекулы азота? Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N2 по методу МО. Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях?
При получении молярной массы эквивалента гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.
Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:
2СН4(г) = С2Н2 + 3Н2(г)
N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г)
С(графит) + О2(г) = СО2(г)
Почему в этих реакциях.....
Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной системе 2NO + Cl2 2NOCl составляютсоответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора? Ответ: 16,7%.
Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,79°С. Криоскопическая константа воды 1,86 град.
Какое из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 будет взаимодействовать с раствором гидроксида натрия. Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) РH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO3; в) HNO3 и H2S? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
As + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O
Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого аккумулятора?
Вычислите силу тока, зная, что при электролизе раствора КОН в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г кислорода. Какое вещество и в каком количестве выделяется на катоде?
Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4–, [Fe(CN)6]3– соответственно равны 6,2 ∙10–36, 1,0 ∙ 10–37, 1,0 ∙ 10–44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.
Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Ca CaH2 Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2
Сколько граммов гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв?
Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) Cl2 + I2 + H2O = ; б) KI + Br2 =. Укажите окислитель и восстановитель.
При внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата аммония желтая окраска постепенно переходит в фиолетовую за счет образования сульфата ванадия (+2). Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
Феррат калия K2FeO4 образуется при сплавлении Fe2O3 с калийной селитрой KNO3 в присутствии КОН. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
Какие полимеры называются термопластичными, термореактивными? Приведите примеры.
