Готовые работы → Химия

контрольная: Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и атомную массы этого элемента. Какие орбитали атома заполняются раньше: 4d или 5s; 6s или 5р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43. . У какого элемента четвертого периода – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы Не2 и молекулярного иона Не2+ по м

2011

С условиями соглашения согласен (согласна)

Содержание

Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и атомную массы этого элемента.

Какие орбитали атома заполняются раньше: 4d или 5s; 6s или 5р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.

. У какого элемента четвертого периода – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена.

Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы Не₂ и молекулярного иона Не₂⁺ по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объявляет устойчивость иона Не₂⁺ и невозможность существования молекулы Не₂?

При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделиться при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия?

. Вычислите  и  реакции, протекающей по уравнению

Fe₂O₃(к) + 3H₂(г) = 2Fe(к) + 2H₂O(г). Возможна ли реакция восстановления Fe₂O₃ водородом при 500 и 2000 К?

Равновесие гомогенной системы

4HCl(г)  +  O₂   2H₂O(г)  +  2Cl₂(г)

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H₂O]_р = 0,14 моль/л; [Cl₂]_р = 0,14 моль/л; [HCl]_р = 0,20 моль/л; [O₂]_р = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

. Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия (пл. 1,105 г/см³) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (пл. 1,02 г/см³).

Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта С₂Н₅ОН. Криоскопическая константа воды 1,86°.

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Na₃PO₄ и CaCl₂; б) К₂СО₃ и BaCl₂; в) Zn(OH)₂ и КОН.

При смешивании FeCl₃ и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярными уравнениями.

Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Mn⁶⁺ → Mn²⁺; Cl⁵⁺ → Cl^–; N^3– → N⁵⁺. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме Cu₂O  +  HNO₃  →  Cu(NO₃)₂  +  NO  +  H₂O

Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) AgNO₃; б) ZnSO₄; в) NiSO₄. Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.

Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой из последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающей химической реакции.

Определите заряд следующих комплексных ионов:[Cr(NH₃)₅NO₃], [Pt(NH₃)Cl₃], [Ni(CN)₄] , если комплексообразователями являются Cr³⁺, Pt²⁺, Ni²⁺. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.

В 1 л воды содержится 36,47 мг ионов магния и 50,1 мг ионов кальция. Чему равна жесткость этой воды?

Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NO₂ в гидроксиде натрия.

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Ag AgNO₃ AgCl  [Ag(NН₃)₂]Cl  AgCl.

К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора стала зеленой. Составьте электронные и молекулярное уравнения происходящей реакции.

Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилхлорида.

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «химия»