Готовые работы → Химия

контрольная:Оксид металла содержит 28,57% кислорода, а его фторид 48,72% фтора. Вычислите молярные массы эквивалента металла и фтора. Ответ: 20,0 г/моль, 19,0 г/моль. Какую радиоактивность называют искусственной? Изотоп какого элемента образуется в результате ядерной реакции, происходящей при бомбардировке ядер атомов 27Аl протонами, если при этом поглощается один протон и выделяется одна частица? Составьте уравнение этой ядерной реакции. . У какого из элементов пятой группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какой из водородных соединени

2011

С условиями соглашения согласен (согласна)

Содержание

Оксид металла содержит 28,57% кислорода, а его фторид 48,72% фтора. Вычислите молярные массы эквивалента металла и фтора. Ответ: 20,0 г/моль, 19,0 г/моль.

Какую радиоактивность называют искусственной? Изотоп какого элемента образуется в результате ядерной реакции, происходящей при бомбардировке ядер атомов ²⁷Аl протонами, если при этом поглощается один протон и выделяется одна частица? Составьте уравнение этой ядерной реакции.

. У какого из элементов пятой группы периодической системы – фосфора или сурьмы  – сильнее выражены неметаллические свойства? Какой из водородных соединений  данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов.

Чем отличается структура кристаллов NаСl от структуры кристаллов натрия? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрий и NaCl? Чему равно координационное число натрия в этих решетках?

При взаимодействии трех молей оксида азота N₂O с аммиаком образуются азот и пары воды. Тепловой эффект реакции равен –877,76 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования N₂O (г). Ответ: +81,55 кДж.

. Определите реакции, протекающей по уравнению 4NH₃(г)  +  5O₂(г) = 4NO(г)  +  6H₂O(г).   Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: –957,77 кДж.

Реакция идет по уравнению 2NO  +  O₂  =  2NO₂ . Концентрации исходных веществ: [NO] = 0,03 моль/л; [O₂] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию кислорода до 0,10 моль/л и концентрацию NO до 0,06 моль/л?

Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия (пл. 1,105 г/см³) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (пл. 1,02 г/см³). Ответ: 923,1 см³.

. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна –0,558°С. Вычислите мольную  массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 442 г/моль.

. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

         а) СаСO₃ + 2Н⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

         б) Аl(ОН)₃ + ОH^– =АlO₂^– + 2Н₂O

         в) Рb²⁺ + 2I^–  =РbI₂.

Какие из солей RbCl, Cr₂(SO₄)₃, Ni(NO₃)₂  подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

. Реакции выражаются схемами:

P + HClO₃ + H₂O  H₃PO₄ + HCl

H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄  H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод – в 0,01 М растворе сульфата никеля.

При электролизе раствора AgNO₃ масса серебряного анода уменьшилась на 5,4 г. Сколько кулонов электричества израсходовано на этот процесс?

. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной  кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNО₂ ∙ Co(NO₂)₃, CoCl₃ ∙ 3NH₃ ∙ 2H₂O, 2KNO₂ ∙ NH₃ ∙ Co(NO₂)₃. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, имея в виду максимальное восстановление последней.

Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 мэкв. Сколько граммов гидрокарбоната магния содержится в 200 л этой воды?

Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций H₂SO₃: а) с сероводородом; б) с хлором.

Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Исходя из электронных уравнений, составьте уравнения реакций: а) MnO₂  +  KI  +  H₂SO₄ =; б) MnO₂ + KNO₃  +  KOH =

Каковы различия в свойствах предельных и непредельных углеводородов? Составьте схему образования каучука из дивинила и стирола. Что такое вулканизация?

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «химия»