Готовые работы → Медицина

физическая и коллоидная химия.1. Термодинамические потенциалы (энергия Гиббса, энергия Гельмгольца), их изменение в самопроизвольных процессах. Стандартные термодинамические потенциалы и их использование. 2. Химическое равновесие. Константа равновесия. Зависимость константы химического равновесия от температуры. Уравнение изохоры и изобары химической реакции. 3. Термический анализ, его разновидности. Кривые охлаждения. Построение диаграммы состояния по кривым охлаждения. 4. Коллигативные свойства разбавленных растворов твердых нелетучих веществ в жидкости. Осмос, осмотическое давление и его р

2016

С условиями соглашения согласен (согласна)

Содержание

1.                Термодинамические потенциалы (энергия Гиббса, энергия Гельмгольца), их изменение в самопроизвольных процессах. Стандартные термодинамические потенциалы и их использование.

2.                Химическое равновесие. Константа равновесия. Зависимость константы химического равновесия от температуры. Уравнение изохоры и изобары химической реакции.

3.                Термический анализ, его разновидности. Кривые охлаждения. Построение диаграммы состояния по кривым охлаждения.

4.                Коллигативные свойства разбавленных растворов твердых нелетучих веществ в жидкости. Осмос, осмотическое давление и его расчет по закону Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.

5.                Третий компонент в двухслойной жидкой системе. Закон распределения. Экстракция. Расчет количества экстрагированного вещества.

6.                Определите количество теплоты, выделяющееся при гашении 500 кг извести водой, если

Са + ½ О₂ = СаО + 636,9 кДж/моль

Са + О₂ + Н₂ = Са(ОН)₂ + 988 кДж/моль

Н₂ + ½ О₂ = Н₂О + 285 кДж/моль.

Фрагмент работы

Термодинамика. Гетерогенное равновесие. Растворы.

1.                Термодинамические потенциалы (энергия Гиббса, энергия Гельмгольца), их изменение в самопроизвольных процессах. Стандартные термодинамические потенциалы и их использование.

Любая термодинамическая система стремится к фазовому равновесию как к состоянию с наименьшей энергией.Необходимым условием равновесия является неизменность параметров системы (плотности, давления, температуры, и т. д.) с течением времени (стационарное состояние)и отсутствие в системе постоянных потоков (теплоты, вещества, и т. п.).

Термодинамическое равновесие системы характеризуетсятермодинамическимипотенциалами. Все термодинамические параметры системы – давлениеp, объемV, температураT, и др. − могут быть получены как частные производные термодинамических потенциалов

Основное уравнение термодинамики для равновесных процессов

TdS=dU+pdV

где U – внутренняя энергия системы, S – ее энтропия.

Основное уравнение термодинамики 

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «медицина»