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Es gibt endotherme und exotherme Reaktionen. Bei exothermen Reaktionen verliert das System Wärme, die Umgebung erwärmt sich. Bei endothermen Reaktionen nimmt das System Wärme auf, die Umgebung kühlt sich ab. Heute rechnet man meist die Reaktionswärme bei entdothermen Reaktionen positiv, bei exothermen Reaktionen negativ. Die Reaktionswärme kann man hinter der chemischen Gleichung anführen
2020
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074-01-20
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Es gibt endotherme und exotherme Reaktionen. Bei exothermen Reaktionen verliert das System Wärme, die Umgebung erwärmt sich. Bei endothermen Reaktionen nimmt das System Wärme auf, die Umgebung kühlt sich ab. Heute rechnet man meist die Reaktionswärme bei entdothermen Reaktionen positiv, bei exothermen Reaktionen negativ. Die Reaktionswärme kann man hinter der chemischen Gleichung anführen
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ощи химического уравнения.
A + B ->ABQ = +Xkcal/Mol (exothermeReaktion)(экзотермическая реакция)
AB->A+ BQ = -Xkcal/Mol (endothermeReaktion)(эндотермическая реакция)
Als Beispiel für eine exotherme Reaktion kann man die Ammoniaksynthese anführen. Bei der Ammoniaksynthese soll das System Wärme verlieren. Bei dem Zerfall des Ammoniaks in Stickstoff und Wasserstoff aber soll das System Wärme aufnehmen. In diesem Fall muss man von einer endothermen Reaktion sprechen.
Синтез аммиака можно привести в качестве примера экзотермической реакции. Говорят, что система теряет тепло во время синтеза аммиака. Однако, когда аммиак распадается на азот и водород, система должна поглощать тепло. В этом случае нужно говорить об эндотермической реакции.
3H2 + N2 = 2NH3 H = - 22,1 Kcal/Mol.
