Готовые работы → Химия
Основные термодинамические понятия, экстенсивные и интенсивные параметры состояния, процессы. 2. Энергия, теплота, работа. Изолированные, закрытые и открытые системы. Функция состояния. 3. 1 закон термодинамики, внутренняя энергия, энтальпия. 4. Энтальпия. Закон Гесса, следствия из этого закона, применение в биологии и медицине. Экзотермические и эндотермические реакции. 5. 2 закон термодинамики, энтропия, ее трактовки. 6. Свободная энергия Гиббса. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. 7. Эндэргонические и экзэргонические реакции. Принцип энергетического сопряжения для живых объектов
2021
Важно! При покупке готовой работы
064-01-21
сообщайте Администратору код работы:
Содержание
Основные термодинамические понятия, экстенсивные и интенсивные параметры состояния, процессы. 2. Энергия, теплота, работа. Изолированные, закрытые и открытые системы. Функция состояния. 3. 1 закон термодинамики, внутренняя энергия, энтальпия. 4. Энтальпия. Закон Гесса, следствия из этого закона, применение в биологии и медицине. Экзотермические и эндотермические реакции. 5. 2 закон термодинамики, энтропия, ее трактовки. 6. Свободная энергия Гиббса. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. 7. Эндэргонические и экзэргонические реакции. Принцип энергетического сопряжения для живых объектов. 8. Особенности воды как универсального растворителя. Строение молекулы и структура воды в жидком состоянии. 9. Фазовая диаграмма воды. 10. Коллигативные свойства водных растворов, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения. Изотонический коэффициент. 11. Осмос. Изо-, гипер- и гипотонические растворы. Физиологические растворы в медицине. Экзо- и эндоосмос на примере эритроцитов. 12. Осмотическое давление, уравнение Вант-Гоффа. Онкотическое давление крови. 13. Электролитическая диссоциация в водных растворах. Сильные и слабые электролиты, связь диссоциации с природой растворенного вещества и растворителя (воды). 14. Степень диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации, эффект общего иона. 15. Константа диссоциации слабых электролитов. Показатель константы. Сравнение относительной силы кислот и оснований. 16. Вода как слабый электролит. Ионное произведение воды. рН, границы шкалы рН, нейтральные, кислые и щелочные растворы. 17. Особенности концентрированных растворов сильных электролитов. Активность иона, коэффициент активности. Ионная сила раствора, примеры ее использования в практических целях. 18. Кислоты, основания и амфолиты по теории Бренстеда. 19. Сопряженные кислотно-основные пары. Константа диссоциации и показатель константы как количественные характеристики сопряженных кислотно-основных пар. 20. Активная, общая и потенциальная кислотность на примере желудочного сока. Экспериментальные методы определение кислотности и щелочности. 21. Особенности растворов амфолитов на примере аминокислот. Зависимость свойств от рН, изоэлектрическая точка. 22. Кислотно-основные индикаторы, правила выбора индикатора. Типы окраски, связь интервала рН переходной окраски с показателем константы. 23. Гидролиз солей как кислотно-основное равновесие. Типы гидролиза. Количественная связь силы гидролиза со свойствами слабых кислот и оснований. 24. Кислотно-основные буферы. Правила составления буфера, типы буферных растворов. 25. рН буфера, зависимость от состава и разбавления. Буферное действие против кислот и щелочей. 26. Буферная емкость как характеристика эффективности буферного действия, зависимость от состава и разбавления. 27. Основные нормальные физиологические показатели. Понятие ацидоза и алкалоза. 28. Сущность реакция окисления-восстановления, типичные окислители, восстановители и реагенты с двойственной функцией. Метод полуреакций. Особенности пртекания ОВР в живых организмах. 29. Потенциалы окислителя и восстановителя. Факторы, влияющие на величину потенциала. Правила пользования таблицей потенциалов. 30. ЭДС как критерий самопроизвольности и обратимости (необратимости) реакции. Связь ЭДС с константой равновесия. 31. Электродные процессы. Гальванический элемент, катод и анод, ЭДС. 32. Уравнение Нернста, зависимость потенциала от природы, температуры и активности иона. 33. Стандартный электродный потенциал, стандартные условия. Стандартный водородный электрод. Значение потенциала водородного электрода для нормальных физиологических условий. 34. Диффузионный потенциал, причина его возникновения, медикобиологические примеры. 35. Мембранный потенциал, причина его возникновения, медикобиологические примеры. Характеристики полупронецаемых мембран. 36. Электрохимические процессы как основа формирования нервного импульса (калий-натриевый насос). 37. Сущность реакции комплексообразования, донорно-акцепторная связь, кислоты и основания по теории Льюиса. 38. Комплексообразователь, координационное число, геометрия комплекса, связь с гибридизацией молекулярных орбиталей. 39. Лиганды как основания Льюиса. Дентатность. Хелаты и хелатирующие агенты. 40. Первичная и вторичная диссоциация комплексов в растворах. Константа диссоциации, правила выбора более стойкого соединения. 41. Образование, разрушение и трансформация комплексов, направление самопроизвольного процесса. 42. Принцип жестких и мягких кислот и оснований как основа для выбора более стабильного (лабильного) соединения. Токсическое действие тяжелых металлов и их солей, цианидов и угарного газа. 43. Гемоглобин как пример биологического комплекса. Строение, компоненты, факторы, влияющие на сродство к кислороду
Фрагмент работы
1.Rp: Extr. belladonnae 0,09
Phenylii salicylatis
Calcii carbonatis aa 1.5
Misce ut fiat pulvis
Dividere in pari cuiusque generis numero VI.
Signa. По 1 порошку 2 раза в день.
2.Phenyliisalicylas (Фенилсалицилат) - белый кристаллический порошок или мелкие бесцветные кристаллы со слабым запахом. Почти нерастворим в воде, растворим в спирте. Хранить в хорошо укупоренной таре. Антисептическое средство.
Руководитель:
