Готовые работы → Медицина

контрольная работа по физической и коллоидной химии: 1. Формулировки и математическая запись первого закона термодинамики. Смысл входящих в уравнение величин. Вечный двигатель I рода и невозможность его создания. 2. Теория растворов сильных электролитов Дебая и Гюккеля. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора. 1. Теория Ленгмюра о мономолекулярном слое. Уравнение и изотерма адсорбции Ленгмюра.

2016

С условиями соглашения согласен (согласна)

Скачать методичку, по которой делалось это задание (0 кб)

Содержание

Вариант 8

Контрольная работа № 1

Термодинамика. Гетерогенное равновесие. Растворы.

1. Формулировки и математическая запись первого закона термодинамики. Смысл входящих в уравнение величин. Вечный двигатель I рода и невозможность его создания.

2.                Уравнение изотермы реакции Вант-Гоффа, анализ и практическое применение.

3.                Фазовое равновесие. Правило фаз Гиббса. Раскрыть содержание понятий: составляющее вещество, независимый компонент, фаза, степень свободы.

4.                Растворы. Физическая и химическая теории растворов, их достоинства и недостатки, область применения.

5.                Первый и второй законы Коновалова. Азеотропные смеси. Перегонка жидких систем с полной взаимной растворимостью компонентов I, II и III типов.

6.                Какова энтальпия образования диборана В₂Н₆ (г) при Т = 298 К если

В₂Н₆ (г) + 3 О₂ (г) = В₂О₃ (тв) + 3 Н₂О (г);DН₁^о = - 2035,6 кДж/моль

2 В (тв) +  О₂ (г) = В₂О₃ (тв);                     DН₂^о = - 1273,5 кДж/моль

Н₂ (г) +  О₂ (г) = Н₂О (г);                            DН₃^о = - 241,8 кДж/моль

7.                В состоянии равновесия системы N₂ + 3 H₂ 2NH₃ равновесные концентрации азота, водорода и аммиака оказались равными соответственно 0,3; 0,9 и 0,4 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

8.                Пользуясь правилом фаз Гиббса, докажите, что любой эвтектическй сплав из двух веществ должен обладать строго определенным составом и постоянной температурой плавления.

9.                В 40 мл раствора содержится 0,72 г неэлектролита. Даный раствор изотоничен 0,1 М раствору мочевины (NН₂)₂СО. Определите молярную массу неэлектролита.

10.          Рассчитайте при 30⁰С общее давление над смесью, состоящей из 117,2 г бензола и 884,5 г толуола (считать смесь бензола и толуола идеальной). При температуре 30⁰ С давление пара чистого бензола 15756 Н/м², а толуола 4892 Н/м².

Контрольная работа № 2

Электрохимия. Кинетика и катализ.

1.          Теория растворов сильных электролитов Дебая и Гюккеля. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.

2.          Применение кондуктометрии для определения степени и константы диссоциации слабого электролита, ионного произведения воды.

3.          Газовые электроды: устройство, работа, токообразующая реакция (рассмотреть на примере водородного электрода).

4.          Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.

5.          Катализ, его виды. Особенности ферментативного катализа.

6.          Давление насыщенного пара над 10 % по массе водным раствором Na₂SO₄ при 40⁰ С равно 53,6 мм.рт.ст. Давление паров воды при указанной температуре 55,32 мм.рт.ст. Рассчитайте степень электролитической диссоциации соли Na₂SO₄.

7.          При титровании 25 см³ соляной кислоты 1,5 Н раствором NaOH были получены следующие результаты

Определите концентрацию соляной кислоты.

8.          Вычислите при 25⁰ С потенциал алюминиевого электрода, погруженного в 120 см³ раствора, содержащего 0,1 г хлорида алюминия. Степень диссоциации соли принять равной единице. φAl³⁺/Al = -1,66 В

9.                 

10.     Для измерения рН сока поджелудочной железы была составлена гальваническая цепь из водородного и каломельного (насыщенного) электродов. Измеренная при 30⁰ С ЭДС составила 707 мВ. Вычислите рН сока поджелудочной железы, приведите схему гальванической цепи, электродные и токообразующую реакции. φ_{кал. нас.} = 0,241 В

11.          Реакция А → В + С протекает в жидкой фазе и имеет нулевой порядок. Константа скорости этой реакции равна 0,05 моль∙дм^-3мин^-1. Сколько времени необходимо, чтобы исходное вещество израсходовалось полностью, если начальная концентрация с₀ (А) = 2,0 моль/л.

Контрольная работа №3

Адсорбция и ВМС

1.                Теория Ленгмюра о мономолекулярном слое. Уравнение и изотерма адсорбции Ленгмюра.

2.                Поверхностно-активные, поверхностно-инактивные и индифферентные вещества. Изотерма поверхностного натяжения.

3.                Хроматография как метод разделения смесей веществ. Классификация метода по механизму исполнения и технике выполнения. Применение хроматографии в фармации.

4.                Вязкость растворов ВМС. Аномальный характер вязкости. Факторы, влияющие на вязкость растворов. Влияние рН на вязкость растворов белков.

5.                Гели и студни, их отличительные особенности. Факторы, влияющие на структурирование.

6.                На поверхность воды нанесено 0,0061 г раствора олеиновой кислоты в бензоле. После испарения бензола олеиновая кислота равномерно распределилась по поверхности воды. Площадь мономолекулярного слоя кислоты составила 361 м². Определите поперечное сечение молекулы олеиновой кислоты С₁₇Н₃₃СООН.

7.                Какой тип эмульсии стабилизирует высокодисперсный нерастворимый порошок, теплота смачивания которого бензолом равна 9,7 Дж/г, а теплота смачивания водой 5,9 кДж/кг.

8.                Суппозиториями называются твердые при комнатной температуре и расплавляющиеся при температуре тела человека дозированные лекарственные формы, назначаемые для введения в полость тела. В качестве водорастворимой основы может быть использован желатино-глицериновый студень. Какой нежелательный процесс может развиваться при хранении суппозиториев? Какие системы называются студнями (эластичными гелями)?

9.                При каком значении рН можно выделить альбумин с помощью электрофореза из смеси, состоящей из глобулина (ИЭТ=7), альбумина (ИЭТ=4,9) и коллагена (ИЭТ=4)?

Контрольная работа № 4

Дисперсные системы

1)               Конденсационный и диспергационный методы получения коллоидных растворов.

2)               Термодинамический (φ) и электрокинетический (ξ) потенциалы. Влияние индифферентных и неиндифферентных электролитов на их величины и устойчивость золей.

3)               Порошки и их свойства. Слёживаемость, гранулирование и распыляемость порошков. Применение в фармации.

4)               Определение формы, размера и массы коллоидных частиц методами нефелометрии, ультрамикроскопии и электронной микроскопии.

5)               Аддитивность, антагонизм и синергизм электролитов, коллоидная защита, как особые явления, наблюдающиеся при электролитной коагуляции.

6)               Свежеполученный осадок Fe(OH)₃разделили на две порции. К одной добавили небольшое количество FeCl₃, а к другой – HCl. Получили в обоих случаях золь Fe(OH)₃. Дайте ответы на вопросы:

1.                какими методами получены золи;

2.                напишите формулы мицелл золей;

3.                какими видами устойчивости обладают золи;

4.                каким путем образован ДЭС?

7)      Пороги коагуляции для золя Al(OH)₃ оказались равными

 С_пк (KNO₃)=50,0 ммоль/л

 С_пк (Na₂SO₄)=0,72 ммоль/л

 С_пк (Na₃PO₄)=0,093 ммоль/л

Как заряжены частицы золя? Напишите формулу мицеллы золя.

8)      Для осветления воды в неё вводят Al₂SO₄ или FeCl₃, после чего происходит интенсивное выпадение осадка. Объясните это явление, исходя из того, что частички взвеси в природной воде имеют отрицательные электрические заряды, а вводимые соли при растворении продвергаются гидролизу.

9)      На чем основана работа аппарата «искусственная почка»?

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «медицина»