Готовые работы → Химия

6. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Н3РО 4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата. 26. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковы­ми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются ва­лентными? 46. При соединении 10 г алюминия с кислородом выделилось 304,8 кДж теплоты. Определите теплоту образования оксида алюминия.

2015

С условиями соглашения согласен (согласна)

Скачать методичку, по которой делалось это задание (0 кб)

Содержание

Контрольная работа по химии

 6. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Н₃РО 4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.

26. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковы­ми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются ва­лентными?

46. При соединении 10 г алюминия с кислородом выделилось 304,8 кДж теплоты. Определите теплоту образования оксида алюминия.

66. Определите ∆G°₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению: 4NH_3(г)+ 50_2(г) = 4NO_(г)+ 6Н₂0_(г).Вычисления сделайте на основании стандартных теплот обра­зования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных усло­виях?

86. Почему изменение давления смещает равновесие реакции 2NO+ 0₂ → 2N0₂, ине смещает равновесие реакцииN₂ + 0₂ → 2NO? Докажите это расчетом, вычислив, например, изменение скоро­стей прямых и обратных реакций при увеличении давления в 2 раза.

106. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296°С. Температура кристаллизации бензола 5,5°С. Криоскопическая константа 5,1°С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

126. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ре­акций взаимодействия в растворах между: а) КНСО₃ и H₂SО₄; б) Zn(OH)₂ и NaOН; в) СаСl₂ и AgN0₃.

146. Какие из приведенных реакций являются окислительно- восстановительными? Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения и укажите, какое вещество окисляется и какое восстанавливается:

2FeCI₃ + H₂S = 2FeCI₂ + S + 2HCI

FeS0₄ + H₂S = FeS + H₂S0₄

2KI + CI₂ = 2KCI + I₂.

166. При какой концентрации ионов Zn²⁺ ( моль/л ) потенциал цин­кового электрода будет на 0,015В меньше его стандартного электродного потенциала.

186. Электролиз раствора CuS0₄ проводили в течение 15 мин. при силе тока 2,5А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электрон­ные уравнения процессов, происходящие на медном и уголь­ном анодах. Вычислите выход по току (отношение массы вы­делившегося вещества к теоретически возможной).

206. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения.

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «химия»