Готовые работы → Химия

5. Из 2,7 г оксида металла получается 6,3 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. 25. Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы? 45. Сколько тепла выделится при сжигании 1 м3 водорода, измеренного при нормальных условиях, если в результате реакции получается жидкая вода? Теплота образования Н2О(ж) равна 285,83 кДж/моль.

2015

С условиями соглашения согласен (согласна)

Скачать методичку, по которой делалось это задание (0 кб)

Содержание

Вариант 5

5. Из 2,7 г оксида металла получается 6,3 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

25. Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?

45. Сколько тепла выделится при сжигании 1 м³ водорода, измеренного при нормальных условиях, если в результате реакции получается жидкая вода? Теплота образования Н₂О(ж) равна 285,83 кДж/моль.

65. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе

2NO(г) + О₂(г)  2NО₂(г)

Ответ мотивируйте, вычислив  прямой реакции.

Ответ: –69,70 кДж.

85. Применяя принцип Ле-Шателье, укажите, как влияет изменение давления и температуры на смещение химического равновесия, установившегося в газовой смеси. В какую сторону сместится равновесие реакций при повышении давления, температуры:

N₂ + 3H₂  2NH₃ + 92,65 кДж,

N₂ + O₂  2NO – 180,75 кДж.

105. Раствор, содержащий 0,502 г ацетона (СН₃)₂СО в 100 г уксусной кислоты, обнаруживает понижение точки замерзания на 0,339°C. Вычислить криоскопическую константу кислоты.

125. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO₄ и H₂S; б) BaCO₃ и HNO₃; в) FeCl₃ и КОН.

145. Укажите, какие из перечисленных реакций являются окислительно-восстановительными, составьте для них электронные уравнения и укажите окислитель и восстановитель:

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

C + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂.

165. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?

185. Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl₂ в течение 30 мин. на катоде выделилось 8,4 л водорода (н.у.)? Вычислите массу вещества, выделяющегося на аноде.

205. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «химия»