Готовые работы → Химия

контрольная работа: химические и физико-химические методы анализа: 1. Кинетическая теория идеального газа. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Физический смысл универсальной газовой постоянной. 1. Основные газовые законы. 3. Жидкое состояние вещества. Задание 1 Газ в количестве 16г при давлении 1 МПа и температуре 112°С занимает объем 1600см3, Определить, какой это газ? Дано: m (газа) = 16 г Р (газа) = 1 Мпа = 106 Па Т (газа) = 112°С V (газа) = 1600 см3 = 1,6•10-3 м3 Найти: М (газа) = ? 1. Газометр вместимостью 20л наполнен газом. Плотность этого газа по воздуху 0,4, давление 103,3 кПа, т

2016

---

С условиями соглашения согласен (согласна)

Цена: 1500 р. Купить эту работу

---

Скачать методичку, по которой делалось это задание (0 кб)

Содержание

ОТВЕТЫ НА ВОПРОСЫ

 

1.                Кинетическая теория идеального газа. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Физический смысл универсальной газовой постоянной.

1.       Основные газовые законы.

 

3. Жидкое состояние вещества.

4. Вязкость жидкостей, зависимость вязкости от различных факторов. Методы определения вязкости.

5. Плазма - ее свойства, способы получения и применение плазмы в промышленности.

6. Поверхностное натяжение и методы его определения.

7. Дефекты кристаллических решеток.

8. Основные понятия термодинамики. Определение термодинамических потенциалов.

9. Определение направления самопроизвольного течения процесса.

10. Термохимия. Закон Гесса и Кирхгофа.

11. Тепловая машина. Цикл Карно. КПД тепловой машины.

12. Основные понятия фазового равновесия.

13. Определение фазового состава и количества фаз, массы фаз по диаграмме состояния. Эвтектическое превращение.

14. Определение числа фаз и компонентов по правилу рычага. Кривые охлаждения

15. Кинетика химических реакций. Скорость реакции, влияние различных факторов на скорость реакции

16. Катализ. Гомогенный. Гетерогенный. Применение катализа.

17. Адсорбция, основные понятия и определения.

18. Электролиз, количественные законы электролиза.

19. Выход по току. Уравнение Нернста. Применение электролиза. 

20. Электролиз водных растворов.

21. Электролиз расплавленных солей.

22. Катодные и анодные процессы.

23. Гальванические элементы, стандартный водородный электрод.

24. Теория ЭДС. Сильные и слабые электролиты.

25. Основы пирометаллургии. Обжиг и плавка

26. Гидрометаллургия. Выщелачивание.

27. Ионный обмен. Применение ионного обмена.

28. Окислительные и восстановительные процессы пирометаллургии.

29. Химическое равновесие гомогенных реакций и гетерогенных реакций

30. Цементация. Перегонка и ректификация. Экстракция. Коррозия металлов.

Вариант 7

Задание 1

Газ в количестве 16г при давлении 1 МПа и температуре 112°С занимает объем 1600см³, Определить, какой это газ?

Дано: m (газа) = 16 г

           Р (газа) = 1 Мпа = 10⁶ Па

           Т (газа) = 112°С

           V (газа) = 1600 см³ = 1,6•10^-3 м³

Найти: М (газа) = ?

 

 

 

 

Задание 2

Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:        

РСl₅(г) → РСl₃(г) + Сl₂(г) - 92,59 кДж.

Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции - разложения РСl₅?

Задание 3

В каких реакциях изменение давления окажет влияние на смещение равновесия?

Задание 4

Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим, уравнением:

СН₃ОН (ж) + ³/₂О₂ (г) = СО₂, (г) + 2Н₂О (ж);    ΔН    = ?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СН₃ОН (ж) равна +37,4 кДж.

Задание 5

Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:        

Ni +  Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb.

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите э.д.с. этого элемента, если [Ni²⁺]=0,01 моль/л, [Рb²⁺] = 0,0001 моль/л.

ТЕСТ 1

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ВАРИАНТ         7

1.                 Масса нитрата свинца (II) для приготовления 20л 0,05н раствора равна

1.                Молярная концентрация эквивалента хлорида железа (III), в 300мл которого 32,44г соли равна

1.                 Степень диссоциации 0,1 н раствора уксусной кислоты (Кд=1,85•10^-5) равна

1.                Второй ступени диссоциации дигидростибата (V) натрия соответствует уравнение

1.                Растворимость фосфата серебра при 20°С равна 0,0065г/л.

1.                Водородный показатель 0,1м раствора гидроксида аммония (Кд=1,85•10^-5) равен

1.                Аммиачная буферная смесь поддерживает в растворе

1.                 Концентрация ионов гидроксида в растворе (С_н+= 10^-3 моль/л) равна

9.                Степень окисления атома мышьяка в молекуле арсенита натрия равна

10. Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении ОВР равна

Hg + HNО₃ = Hg(NО₃)₂ + NO + Н₂О

Вариант №6

 

Задание 1.

Газометр вместимостью 20л наполнен газом. Плотность этого газа по воздуху 0,4, давление 103,3 кПа, температура 17°С. Вычислить массу газа.

Дано: D (возд) = 0,4

           Р (газа) = 103,3 кПа = 10⁵ Па

           Т (газа) = 17°С

           V (газа) = 20 л = 0,02 м³

Найти: m (газа) = ?

Задание 2.

Для каких из указанных реакций повышение давления приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры?

а) N₂ + О₂ → NO - Q;

б)СО₂ + С → СО - Q;

в) СО + О₂ → СО₂ + Q,

г) СО + Н₂О (г.) → СО₂ + Н₂ + Q

Задание 3.

Что такое химическое равновесие?

Задание 4.

Теплоты растворения сульфата меди CuSO₄ и медного купороса CuSO₄•5H₂Oсоответственно равны -66,11 кДж и +11,72 кДж. Вычислите теплоту гидратации: CuSO₄

Задание 5.

Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ноны железа (в моль/л), чтобы Э.Д.С элемента стала равной нулю, если [Zn²⁺] = 0,001 моль/л?

ТЕСТ 1

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ВАРИАНТ 6

1.                Молярная концентрация раствора сульфата калия, в 2л которого содержится 4,35 г соли равна (моль/л)

1.                Массовая доля (%) гидроксида натрия в 300 мл раствора ( р =1,235г/см³), содержащего 10,5г КОН равна

1.                При диссоциации гидрофосфата натрия на второй ступени процесса образуется анион

 

 

1.                Сокращенное ионно-молекулярное уравнение

H₂S+ Zn²⁺= ZnS+ 2Н⁺

соответствует реакции взаимодействия

1.                Самый слабый электролит

1.                Водородный показатель 0,002н раствора гидроксида калия равен

1.                Концентрация ионов водорода в растворе сильной кислоты равна

1.                Произведение растворимости карбоната магния при 20°С, в 1л насыщенного раствора которого содержится 0,533г MgCO₃, равно

 

1.                Степень окисления атома азота в молекуле нитрата хрома(Ш) равна:

1.                Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении ОВР равна

Работы могут продваться поотдельности. Стоимость каждой рабты уточняйте у администратора

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

---

Цена: 1500 р. Купить эту работу

---

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «химия»