Готовые работы → Химия

контрольная работа по аналитической химии: 8. Постройте кривую титрования 100,0 мл 0,1000 М раствора карбоната натрия (1/2 Na2CO3) 0.1000 М раствором соляной кислоты. 17. В сосуд, содержащий 500 мл воды, подкисленной азотной кислотой, опущен платиновый катод и серебряный анод. Сколько времени нужно для электролитического растворения анода при токе 1,5 А, чтобы получить раствор нитрата серебра с титром по роданид-иону 0,002 г/мл. 3. При прохождении света через слой раствора толщиной 1 см интенсивность его ослабляется на 10%. Чему равна интенсивность света при прохождении через слой этого же р

2015

---

С условиями соглашения согласен (согласна)

Цена: 1500 р. Купить эту работу

---

Содержание

8. Постройте кривую титрования 100,0 мл 0,1000 М раствора карбоната натрия (1/2 Na₂CO₃) 0.1000 М раствором соляной кислоты.

12. Построить кривые титрования и подобрать индикаторы: з) 0,1Н CH3NH2 0,1Н раствором НСl.

13 г. Построить кривую титрования по методу осаждения 0,2 н K₂CrO₄ 0,2 н раствором AgNO₃

14.г.  Построить кривые титрования но методу комплексообразования: 0.1Н FeCl₃ 0,1 Н раствором трилона Б;

15 в. Построить кривую титрования и подобрать индикатор для титрования: 0,02 н Na₂S₂O₃ 0,02 н раствором I₂

22. Рассчитайте  погрешность титрования  10,0 мл  0,1000 М  раствора  соляной   кислоты  0,1000 М   раствором  гидроксида  натрия  с индикатором метиловым    оранжевым (pT  4.0).

31. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора V(III) раствором К₂Сr₂О₇ в сернокислой среде при рН=0 c ферроином (интервал перехода индикатора равен Е°инд ± 0,06В)

32. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора Mo(V) раствором NH₄VO₃ в сильнокислой среде: с дифениламином (интервал перехода Е°инл ± 0,03В);

33. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора FeSO4 раствором KMnO₄ в среде 2M при Н₂SO₄: а) с ферроином (интервал перехода индикатора равен E⁰ инд ± 0,06В);

34. Рассчитайте содержание меди в сплаве, если после электролиза раствора, полученного растворением навески сплава 0,4000 г, получено 0.1235 г чистой меди?

59.  После соответствующей обработки 3,0340 г стекла перевели в раствор и объем довели водой до метки 100,00 мл. 20,00 мл раствора оттитровали 7,06 мл 0.05000М трилона Б. определить процентное содержание железа в стекле.

84.  Вычислить процентное содержание серебра, если из навески анализируемого сплава 0,2466 г после соответствующей обработки получили осадок хлорид серебра массой 0,2675 г.

********

8. B навеске 2,5 г стали хром окислен до хромовой кислоты, а потом оттитрован 0,103 Н. раствором сульфата железа(II). Вычислить содержание хрома в стали (в %) по результатам титрования:

V, мл	0	5	10	20	30	35	36	37
Е, В.	0,650	0,700	0,800	0,820	0,860	0,879	0,885	0,887
V, мл,	37,5	38	38,3	38,4	39	43	45
Е, В.	0,887	0,885	0,884	0,505	0,495	0,480	0,47

Решение:

13. При титровании 200 мл смеси едкого калия и аммиака 0,2 Н соляной кислотой были получены следующие показания гальванометра:

V, мл.	0,5	1,0	1,5	2,0	2,5	3,0	4,0	5,0	6,0	7,0	7,5	8,0	8,5
Показания гальванометра	42	39	29	23	21	14	20	22	23	25	30	44	57

Построить кривую титрования и определить концентрацию КОН и NH₄OH. Определить, сколько раствора едкого калия и аммиака надо взять для приготовления 200 мл указанного раствора?

Решение:

 17. В сосуд, содержащий 500 мл воды, подкисленной азотной кислотой, опущен платиновый катод и серебряный анод. Сколько времени нужно для электролитического растворения анода при токе 1,5 А, чтобы получить раствор нитрата серебра с титром по роданид-иону 0,002 г/мл.

20. Электродвижущая сила элемента|Pt(H₂)| раствор кислоты 1Н каломельный полуэлемент при 25 °С равна 0,571 В. Вычислить концентрацию ионов водорода и рН раствора.

36. Для нефелометрического определения серы в каменном угле приготовили стандартный раствор, разбавив 2,5 мл 0,01000 н. H₂SO₄ водой до 1000 мл (раствор 1). Затем в мерные колбы емкостью 100 мл добавили 20,0; 15,0; 12,0; 8,0; 4,0 и 2,0 мл раствора 1, приготовили в них суспензии BaSO₄ и измерили их кажущиеся оптические плотности:

VH2SO4, мл	15,0	12,0	20,0	8,0	4,0	2,0
Dкаж	0,21	0,33	0,42	0.60	0,80	0,92

По этим данным построили калибровочный график. Навеску каменного угля а растворили, разбавили водой до 1000мл. Затем 20.0 мл этого раствора после соответствующей обработки поместили в мерную колбу емкостью 250 мл, приготовили в ней суспензию BaSО₄ и довели водой до метки. Кажущаяся оптическая плотность раствора оказалась:

Варианты	а	б	в	г
а, г	0,1348	0,1832	0,1008	0,1212
Dкаж	0,46	0,30	0,69	0,54

Определить процентное содержание серы в каменном угле.

Решение:

46.Для определения 8-оксихинолина исследуемый раствор кулонометрически титровали бромом, электрогенерируемым из КВr  в присутствии Н₂SO₄ при постоянной силе тока 6,0 мА. Конец реакции определили биамперометрически.

Найти количество 8-оксихинолина (мг), если время электролиза τ, для окисления1 ммоля оксихинолина требуется 4 мг-экв брома:

Варианты	а	б	в	г	д
˕,с	75.5	87	100	112	125

Решение:

52. Для определения содержания примеси свинца в металлическом алюминии, навеску последнего а растворили, перенесли в мерную колбу 50 мл и раствор довели до метки. При снятии полярограммы, высота волны оказалась hx. При полярографировании стандартных растворов соли свинца получили следующие результаты:

С Pb*106 г/мл	0,5	1,0	1,5	2,0	2,5
h, мм	4,0	8,0	12,0	16,0	20,0

Построить калибровочный график и определить процентное содержание свинца в анализируемом образце для следующих вариантов:

Варианты	а	б	в	г	д
а, г	5,1340	2,5000	5,3000	5,8350	7,5860
hх, мм	9,0	6,0	11,0	14,0	17,0

***********************************

1. Определить длину волны резонансной линии в атомных спектрах элемента по энергии  возбуждения резонансного уровня:

3. При прохождении света через слой раствора толщиной 1 см интенсивность его ослабляется на 10%. Чему равна интенсивность света при прохождении через  слой этого же раствора толщиной 10 см?

9. Определить процентное содержание марганца в стали, если при фотометрировании получены следующие данные:

эталон	1	2	3
С Mn,%	1,2	0,94	0,48
ΔS	0,47	0,39	0,17

Анализируемый образец имеет ΔSх=0,30 (ΔS – почернение линий гомологической пары в спектрах эталона)

17. При определении железа в алюминиевом сплаве ΔS=0 соответствовала концентрации С⁰ Fе =0,23%, а для эталона с концентрацией С1=0,54%  ΔS =-0,60. Построить калибровочный график и определить процентное содержание железа в исследуемом образце, если ΔS_X=-0,32. (S– почернение гомологической пары в спектрах эталона).

20.При определении ванадия по методу добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. В одну из них добавили навеску соли ванадия, содержащую 0,0030г ванадия.  В обе колбы добавили перекись  водорода и объемы довели до метки. Вычислить процентное содержание ванадия встали, если при фотометрировании растворов получили следующие результаты:

Варианты	а
а,г	0.5000
Dx	0.20
Dx+cт	0.48

Решение:

21. При определении титана методом добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. В одну из них добавили навеску соли титана, содер-ъжащую0,0010гтитана. В обе колбы добавили перекись водорода и объемы довели до метки.

Вычислить процентное содержание титана в стали, если про фотометрировании растворов получили следующие результаты:

Варианты	а
а,г	0.5000
Dx	0.22
Dx+cт	0.44

Решение:

22.В две мерные колбы на 100мл влили одинаковые объемы сточной воды, содержащей медь. Туда же ввели необходимые количества аммиака и растворы рубеановодородной кислоты. В одну из колб добавили 10,00мл стандартного раствора сульфата меди (ТCuSO₄/Cu=0,001),содержимое обеих колб довели до метки. После фильтрования растворы фотометрировали, получив значения оптической плотности Dx и Dх+ст. определить концентрацию меди в сточной воде(г/л) последующим данным:

Варианты	а
V.мл	10.00
Dx	0.24
Dx+cт	0.38

Решение

23. При фотометрировании раствора сульфосалицилатного комплекса железа получили относительную оптическую плотность 0,29. Раствор сравнения содержал 0,0576г железа в 50,0мл, толщина кюветы 5см. Определить концентрацию железа в растворе, если известно, что молярный коэффициент погашения комплекса в этих условиях составлял 3000.

Список литературы:

1.     Харитонов, Ю.Я. Аналитическая химия: в 2 т. / Ю.Я. Харитонов.- М.: Высшая школа, 2008.- 2 т.

2.     Васильев В. П. Аналитическая химия. Ч. 1,2– М.: Дрофа, 2007. 384 с

3.      Основы аналитической химии. В 2 кн. Кн. 1. Общие вопросы. Методы разделения. / Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.И.Фадеева и др. Под ред. Ю.А. Золотова. – М.: Высш. шк., 2000.

4.     Ляликов Задачник по Физико-химическим методам анализа. «Химия», Москва 1972 г.

5.     Лурье, Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю.Ю. Лурье. -  М.: Химия, 1989. – 448 с

 

 

 

 

 

---

Цена: 1500 р. Купить эту работу

---

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «химия»