Готовые работы → Химия
контрольная работа 4, 5. 6, по аналитической химии: 9. Постройте кривые титрования 100,0 мл 0,100 М раствора хлорида магния 0,100 М раствором ЭДТА при pH 6,0, 8,0, 9,0 и ионной силе 0,1 М. Конкури- рующими рекциями с участием иона магния пренебречь. 23.Эквивалентная электропроводность 1,03·10-3 Н, раствора уксусной кислоты при 25°С равна 48,15 ом-1·г·экв-1·см2 . Определить константу диссоциации ук- сусной кислоты, если электропроводность уксусной кислоты при бесконечном разбавлении равна 390,6 ом-1·г·экв-1·см21. 1. Определить длину волны резонансной линии в атомных спектрах элемента по энерги
2015
Важно! При покупке готовой работы
395-05-15
сообщайте Администратору код работы:
Содержание
КОНТРОЛЬНАЯ № 4
9. Постройте кривые титрования 100,0 мл 0,100 М раствора хлорида магния 0,100 М раствором ЭДТА при pH 6,0, 8,0, 9,0 и ионной силе 0,1 М. Конкури- рующими рекциями с участием иона магния пренебречь.
12. Построить кривые титрования и подобрать индикаторы: п) 0,1М Н3РО4 0,1раствором NаОН.
13. Построить кривые тирования по методу осаждения: е) 0,05Н KBr 0,05Н раствором Hg2(NO3)2;
14. Построить кривые титрования по методу комплексообразования: а) 0,05Н KBr 0,05Н раствором Hg2(NO3)2; б) 0,03Н KCl 0,03Н раствором Hg2(NO3)2; в) 0,1Н NaCl 0,1Н раствором Hg2(NO3)2; г) 0,1Н FeCl3 0,1Н раствором трилона Б; д) 0,1Н CaCl2 0,1Н раствором трилона Б; е) 0,1Н NiCl2 0,1Н раствором KCN;
15. Построить кривые титрования и подобрать индикатор для титрования: ж) 0,02Н H2S 0,02Н раствором NaClO при рН 0 (H2S окисляется до SO4 2-).
27. Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,2Н соляной кислоты 0,2Н раствором гидроксида натрия с метиловым красным (рТ=5).
31. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора V(III) раствором K2Cr2O7 в сернокислой среде при рН 0: в) с дифениламином (интервал перехода E0 инд ± 0,03В).
32. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора Mo(V) раствором NH4VO3 в сильнокислой среде: в) с N-фенилантраниловой кислотой (интервал пере- хода E0 инд ± 0,03В).
33. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора FeSO4 раствором KMnO4 в среде 2M при Н2SO4: а) с ферроином (интервал перехода индикатора равен E0 инд ± 0,06В); с дифениламином (интервал перехода индикатора равен E0 инд ± 0,03В).
75. Сколько миллилитров 5%-ного раствора оксихинолина (ρ=1,07 г/см3 ) по- требуется для осаждения магния из 20 мл раствора, полученного при раство- рении 5 г доломита в 200 мл соляной кислоты, если реагенты берутся в сте- хиометрических количествах?
49. Определить процентное содержание диметиланилина в пробе, если на титрование 0,04890 г ее в среде метилэтилкетона израсходовали 4,00 мл 0,1Н метилэтилкетонового раствора хлорной кислоты.
86. Вычислить число молекул воды в молекуле кристаллогидрата хлорида бария, если из его навески 0,3245 г получили 0,3100 г сульфата бария.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 5
3. Определить концентрацию хлорида натрия в растворе (г/л), если при по- тенциометрическом титровании 20,0 мл раствора 0,2000 Н нитрата серебра получили следующие результаты:
V, AgNO3, мл 15,0 20, 22,0 24,0 24,5 24,9 25,0 25,1 25,5
E, mB 307 328 342 370 388 428 517 606 646
11.При исследовании зависимости величины пика сурьмы от времени нако- пления для концентраций 4 · 10-6 моль/л были получены следующие данные:
t, мин 3 7 10 14 18
I, мкА 15,4 36,0 50,9 72,0 92,8
Из навески минерала 0,55 г после растворения в 100 мл кислоты и при времени накопления 12 мин был получен пик при 45,6 мкА. Определить со- держание сурьмы в минерале (в %).
23.Эквивалентная электропроводность 1,03·10-3 Н, раствора уксусной кислоты при 25°С равна 48,15 ом-1·г·экв-1·см2 . Определить константу диссоциации ук- сусной кислоты, если электропроводность уксусной кислоты при бесконечном разбавлении равна 390,6 ом-1·г·экв-1·см21.
26. Медь, содержащую примеси висмута, выделяют электролизом из 1 М раствора сульфата меди. Рассчитать, сколько меди должно остаться в раство- ре, чтобы не началось осаждение висмута.
35. Для построения калибровочного графика при нефелометрическом опре- делении сульфат-иона 25,0 мл раствора Н2SO4, содержащего 0,215 мг/мл SO3, поместили в мерную колбу на 100 мл. Затем в мерных колбах на 100 мл, со- держащих 20,0; 15,0; 10,0; 6,00 и 2,00 мл этого раствора, приготовили суспен- зии ВаSО4 и измерили их кажущиеся оптические плотности:
Vн2so4, мл 20,0 15,0 10,0 6,00 2,00
Dкаж 0,51 0,62 0,80 0,98 1,22 По этим данным построили калибровочный график. Анализируемый рас- твор 50,0 мл разбавили в мерной колбе на 100 мл. Затем 20,0 мл этого раство- ра перенесли в мерную колбу емкостью 100 мл, приготовили в ней суспензию ВаSО4 и довели водой до метки. Кажущаяся оптическая плотность этого рас- твора оказалась:
Варианты а б в г
Dх(каж) 0,72 0,54 1,08 0,90
Определить содержание SO3 в анализируемом растворе (мг/л).
47.Раствор бихромата калия объемом V оттитровали электролитически гене- рируемыми ионами железа (II) при силе тока I в течение времени τ:
Варианты а б в
V, мл 20 25 30
I, А 0,20 0,25 0,25
t, мин 15 20 35 Определить нормальность раствора бихромата калия.
56.Из 10,0 мл раствора, содержащего 50 мкг кобальта, последний извлекли порциями по 5,0 мл раствора дитизона в хлороформе. Сколько экстракций следует провести, чтобы понизить концентрацию кобальта в водной фазе до 1*10-6 г-ион/л, если коэффициент распределения 4,5?
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 6
1. Определить длину волны резонансной линии в атомных спектрах элемента по энергии возбуждения резонансного уровня: элемент литий, энергия возбуждения, ЭВ 1,9
3. При прохождении света через слой раствора толщиной 1 см интенсивность его ослабляется на 10%. Чему равна интенсивность света при прохождении через слой этого же раствора толщиной 10 см?
13. Определить процентное содержание ванадия в стали, если при фотомет- рировании получены следующие данные:
Эталон 1 2 3
С V, % 0,11 0,97 2,79
S V 0,228 1,015 1,328
S Fe 0,608 , 622 0,575 Анализируемый образец имеет SV =1,190и SFe=0,640. (S – почернение линий гомологической пары в спектрах эталона).
19. При определении ванадия по методу добавок навеску стали 0,5036г пере- вели в раствор и его объем довели до 50,0мл. В две мерные колбы на 50мл отобрали аликвоты раствора по 20,0мл; в одну из этих колб добавили стан- дартный раствор, содержащий 0,003г ванадия, затем в обе колбы - перекись водорода. Растворы в колбах довели до метки, профотометрировали и полу- чили: Dx=0,20 и Dх+ст=0,48. Рассчитать процентное содержание ванадия и ста- ли.
19. При определении ванадия по методу добавок навеску стали 0,5036г пере- вели в раствор и его объем довели до 50,0мл. В две мерные колбы на 50мл отобрали аликвоты раствора по 20,0мл; в одну из этих колб добавили стан- дартный раствор, содержащий 0,003г ванадия, затем в обе колбы - перекись водорода. Растворы в колбах довели до метки, профотометрировали и полу- чили: Dx=0,20 и Dх+ст=0,48. Рассчитать процентное содержание ванадия и ста- ли.
20. При определении ванадия по методу добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. В одну из них добавили навеску соли ванадия, содер- жащую 0,0030г ванадия. В обе колбы добавили перекись водорода и объемы довели до метки. Вычислить процентное содержание ванадия в стали, если про фотометрировании растворов получили следующие результаты:
Вариант в а, г 0,9580 Dx 0,28 Dх+ст 0,48
21. При определении титана методом добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. В одну из них добавили навеску соли титана, содер- жащую 0,0010г титана. В обе колбы добавили перекись водорода и объемы довели до метки. Вычислить процентное содержание титана в стали, если про фотометрировании растворов получили следующие результаты: Варианты в ; а, г 0,4600 Dx 0,20 Dх+ст 0,42
22. В две мерные колбы на 100мл влили одинаковые объемы сточной воды, содержащей медь. Туда же ввели необходимые количества аммиака и раство-66 ры рубеановодородной кислоты. В одну из колб добавили 10,00мл стандарт- ного раствора сульфата меди (Т CuSO4/Cu=0,001),содержимое обеих колб довели до метки. После фильтрования растворы фотометрировали, получив значения оптической плотности Dx и Dх+ст. определить концентрацию меди в сточной воде (г/л) по следующим данным: Варианты в ) V,мл 30,00 Dx 0,32 Dх+ст 0,47
25. Определить молярный коэффициент погашения хромата калия, если от- носительная оптическая плотность 2,65·10-3М раствора хромата калия, изме- ренная при λ=372,5нм в кювете с l=2,3мм по отношению к раствору сравне- ния, содержащему 1·10-3 моль/л перманганата калия, оказалась равной 1,38.
