Готовые работы → Химия

контрольные работы 4, 5, 6: 9. Постройте кривую титрования 100,0 мл 0,1000М раствора хлорида магния 0,100 М раствором ЭДТА при рН 6,0, 8,0, 9,0 и ионной силе 0,1М. Конкурирующими реакциями с участием иона магния пренебречь. 12. Сколько процентов Na2S2O3 ·5H2O содержится в образце технического тиосульфата натрия, если из навески препарата 0,1852г после окисления S2O32- до SO42- получили осадок BaSO4 0,3448г? 17. При определении железа в алюминиевом сплаве ΔS=0 соответствовала концентрации С0 Fe =0,23%, а для эталона с концентрацией С1=0,54% ΔS1= 0,60. Построить калибровочный график и определить

2015

---

С условиями соглашения согласен (согласна)

Цена: 1500 р. Купить эту работу

---

Содержание

Контрольная работа №4

9. Постройте кривую титрования 100,0 мл 0,1000М раствора хлорида магния 0,100 М раствором ЭДТА при рН 6,0, 8,0, 9,0 и ионной силе 0,1М. Конкурирующими реакциями с участием иона магния пренебречь.

12. Построить кривые титрования и подобрать индикаторы: д) 0,1Н НСООН 0,2Н раствором КОН.

13. Построить кривые титрования по методу осаждения: г) 0,2Н К₂CrO₄ 0,2H раствором AgNO₃.

14. Построить кривые титрования по методу комплексообразования: г) 0,1НFeCl₃ 0,1Н раствором трилона Б.

15. Построить кривые титрования и подобрать индикатор для титрования: а) 0,1HFeSO₄ 0,1H раствором KMnO₄ при концентрации водорода, равной 1,0 г-ион/л и 10^-3 г-ион/л.

19. Систематическая погрешность при определении рН из-за неправильной настройки рН-метра составляет 0,1 единицы рН. Какова абсолютная и относительная погрешности при измерении рН в 1,0·10^-4 М растворе соляной кислоты?

31. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора V(III) раствором

K2Cr2O7 в сернокислой среде при рН 0: а) с ферроином (интервал перехода

индикатора равен E⁰инд ± 0,06В).

32. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора Mo(V) раствором

NH4VO3 в сильнокислой среде: а) с дифениламином (интервал перехода индикатора равен E0инд ± 0,03В).

33. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора FeSO4 раствором

KMnO4 в среде 2M при Н2SO4: а) с ферроином (интервал перехода индикатора равен E0инд ± 0,06В).

34. Рассчитайте содержание меди в сплаве, если после электролиза раствора, полученного растворением навески сплава 0,4000 г, получено 0,1235 г чистой меди?

46. Навеску 0,03274 г анилина растворили в 50,00 мл безводной уксусной кислоты и оттитровали 0,1Н НСlO₄ в безводной уксусной кислоте с кристаллическим фиолетовым. Определить объем титранта, израсходованный на титрование.

71. Сколько вещества, содержащего около 50% железа, следует взять для анализа, чтобы масса прокаленного осадка Fe₂O₃ была 0,1г?

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №5

7. Определить концентрацию хлорида натрия в растворе (г/л), если при потенциометрическом титровании 20,0 мл раствора 0,2000Н Нg₂(NO₃)₂ получили следующие результаты:

VНg2(NO3)2,мл	10,0	18,0	19,0	19,5	19,9	20,0	20,1	20,5
E, mВ	501	552	570	589	629	704	737	757

 12. Сколько процентов Na₂S₂O₃ ·5H₂O содержится в образце технического тиосульфата натрия, если из навески препарата 0,1852г после окисления S₂O₃^2- до SO₄^2- получили осадок BaSO₄ 0,3448г?

16. Сопротивление 10%-ного раствора серной кислоты в электролитическом сосуде 0,342 ± 0,002 Ом. Найти удельную и эквивалентную электропроводность, если площадь электродов 5,25 ± 0,05 см², а расстояние между ними 0,65 ± 0,02 см. Плотность раствора 1,07 ±0,02 г/см³. Рассчитать точность определения электропроводности.

29. Вычислить потенциалы в точках эквивалентности и определить, можно ли потенциометрически раздельно оттитровать компоненты смеси Сr₂О₇^2-- МnО₄^- - раствором соли сульфата железа(II) и смеси I^-- IO₃^- раствором соли серебра.

30. Вычислить процентное содержание калия в исследуемом образце, если активность чистого хлорида калия 1800 имп/мин, а активности исследуемых образцов (Ах) следующие:

Образцы	1	2	3	4	5
Ах,имп/мин	220	398	798	616	480

47. Раствор бихромата калия объемом V оттитровали электролитически генерируемыми ионами железа (II) при силе тока I в течение времени τ:

Варианты	а	б	в
V, мл	20	25	30
I, А	0,20	0,25	0,25
τ, мин	15	20	35

 

Определить нормальность раствора бихромата калия.

 

 

 

 

 

50. При титровании 50 мл раствора, содержащего NaOH и NH₄OH, 0,01 н. HCl получили следующие данные:

Построить график титрования, определить точки эквивалентности и рассчитать концентрацию (г/л) NaOH и NH₄OH в исследуемом растворе (первая точка эквивалентности соответствует оттитровыванию NaOН, вторая – сумме NaOH и NH₄OH).

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №6

1.                     Определить длину волны резонансной линии в атомных спектрах элемента по энергии возбуждения резонансного уровня:

ж) Элемент – сурьма; энергия возбуждения – 6,0 эв.

 

5. Для приготовления серии стандартов 25,00 мл 0,0150 н. раствора К₂Сr₂О₇ разбавили водой до 500,0 мл и отобрали от 0,50 до 10,00 мл этого раствора с интервалом 0,50 мл. К ним добавили кислоту и дифенилкарбазид; окрашенные растворы разбавили водой до 25,00 мл. Навеску стали 0,100 г растворили, разбавили раствор водой до 25,00 мл, отобрали 5 мл и после соответствующей обработки разбавили водой до 25,00 мл. Интенсивность окраски этого раствора оказалась средней между интенсивностью окрасок 11-го и 12-го стандартов. Определить содержание хрома в стали (в %).

7. При анализе стали на хром по методу трех эталонов на микрофотометре измерено почернение (S) линий гомологической пары в спектрах эталонов и исследуемого образца. Найти процентное содержание хрома по следующим данным:

Анализируемый образец имеет SCr=0,61 и SFe=0,25.

17. При определении железа в алюминиевом сплаве ΔS=0 соответствовала концентрации С₀ Fe =0,23%, а для эталона с концентрацией С₁=0,54% ΔS₁= 0,60. Построить калибровочный график и определить процентное содержание железа в исследуемом образце, если ΔSх=0,32. (S – почернение линий гомологической пары в спектрах эталона).

20. При определении ванадия по методу добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. В одну из них добавили навеску соли ванадия, содержащую 0,0030г ванадия. В обе колбы добавили перекись водорода и объемы довели до метки. Вычислить процентное содержание ванадия в стали, если про фотометрировании растворов получили следующие результаты:

Варианты а

а, г 0,5000

Dx 0,20

Dх+ст 0,48

21. При определении титана методом добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. В одну из них добавили навеску соли титана, содержащую 0,0010г титана. В обе колбы добавили перекись водорода и объемы довели до метки. Вычислить процентное содержание титана в стали, если профотометрировании растворов получили следующие результаты:

Варианты а

а, г 0,5000

Dx 0,22

Dх+ст 0,44

22. В две мерные колбы на 100мл влили одинаковые объемы сточной воды, содержащей медь. Туда же ввели необходимые количества аммиака и растворы рубеановодородной кислоты. В одну из колб добавили 10,00мл стандартного раствора сульфата меди (Т CuSO₄/Cu=0,001),содержимое обеих колб довели до метки. После фильтрования растворы фотометрировали, получив значения оптической плотности Dx и Dх+ст. определить концентрацию меди в сточной воде (г/л) по следующим данным:

Варианты а

V,мл 10,00

Dx 0,24

Dх+ст 0,38

23. При фотометрировании раствора сульфосалицилатного комплекса железа получили относительную оптическую плотность 0,29. Раствор сравнения содержал 0,0576г железа в 50,0мл, толщина кюветы 5см. Определить концентрацию железа в растворе, если известно, что молярный коэффициент погашения комплекса в этих условиях составлял 3000.

ЛИТЕРАТУРА

 

 

 

 

 

 

---

Цена: 1500 р. Купить эту работу

---

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «химия»