Готовые работы → Химия

контрольная работа: 9. Оксид трехвалентного металла содержит 31,58% кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и атомные массы этого элемента. Дано: W(O2) = 31,58% Найти: Мэ, M (Me), А. 29. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и p-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? 89. Напишите выражения для констант равновесия реакций: Fe2O3 + CO ↔ 2FeO + CO2 CO2 + C ↔ 2CО

2015

С условиями соглашения согласен (согласна)

Содержание

Контрольная работа по химии

9.  Оксид трехвалентного металла содержит 31,58% кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и атомные массы этого элемента.

Дано:  W(O₂) = 31,58%

Найти: М_э, M (Me), А

29. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и  p-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

49. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления 2 молей Fe₂O₃ металлическим алюминием?

Дано: ν(Fe₂O₃) = 2 моль

Найти: ∆Н

69. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям

2СН_4(Г) = С₂Н_2(Г) + 3Н_2(Г)

N_2(Г) + 3Н_2(Г) = 2NH_3(Г)

С_графит + О_2(Г) = СО_2(Г)

Почему в этих реакциях ∆S₂₉₈⁰>0, ˂0, =0?

89. Напишите выражения для констант равновесия реакций:

Fe₂O₃ + CO ↔ 2FeO + CO₂

CO₂ + C ↔ 2CО

109. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C₁₀H₁₆O в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

Дано: t_кип (раствора) = 80,714°С, t_кип (растворителя) = 80,2°С, m (камфоры) = 3,04г, m (бензола) = 100 г.

Найти: Е

129. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между  а) K₂S и HCl; б) FeSO₄ и (NH₄)₂S; в) Cr(OH)₃ и КОН.

149. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления для реакций идущих по схемам:

H₂SO₃ + HC1O₃ ® H₂SO₄ + HCl

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

AsH₃ + HNO₃ → H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O

169. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ноны железа (в моль/л), чтобы э.д.с. элемента стала равной нулю, если [Zn²⁺] = 0,001 моль/л?

189. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе CuCl₂, если анод медный; если анод угольный?

209. Железные бочки применяют для транспортировки концентрированной серной кислоты, но после освобождения от кислоты бочки очень часто разрушаются вследствие коррозии. Чем это можно объяснить? Что является анодом и катодом? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «химия»