Готовые работы → Химия
контрольная работа: 9. Какой объем займут при н.у. 11 г газа, если плотность газа по воздуху равна 1,52? 31. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой: а) 4s24p3; б) 4s24d4; Определить порядковый номер элемента. 51. Каков процентный состав высшего оксида германия? 73. Энергия диссоциации молекул N2 и CO соответственно равны 945 и 1071 кДж/моль. Объяснить близость этих значений с позиций методов ВС и МО.
2015
Важно! При покупке готовой работы
097-01-15
сообщайте Администратору код работы:
Содержание
9. Какой объем займут при н.у. 11 г газа, если плотность газа по воздуху равна 1,52?
31. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой: а) 4s24p3; б) 4s24d4; Определить порядковый номер элемента. Ответ обосновать.
51. Каков процентный состав высшего оксида германия?
73. Энергия диссоциации молекул N2 и CO соответственно равны 945 и 1071 кДж/моль. Объяснить близость этих значений с позиций методов ВС и МО.
95. Реакция между хлором и иодоводородом идет по уравнению:
Cl2(г) + 2HI(г) = I2(г) + 2HCl(г).
Зная, что при участии в реакции 1л Сl2 (н.у.) выделяется 10,47 кДж тепла, вычислите тепловой эффект реакции.
104. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция
H2 + CO2 = CO + H2O(ж); H0 = –2,85 кДж?
Запишите закон действия масс реакции. Зная тепловой эффект реакции, определите G0298 и Кр этой реакции.
128. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы
2NO+O2 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]р = 0,2; [O2]p = 0,1; [NO2]p = 0,1моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и O2. Как изменилось состояние равновесия при: а) уменьшении Т; б) увеличении Р; в) поглощении NO2 водой?
144. Из 400 г 50 %-го раствора (по массе) H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля H2SO4 в оставшемся рас- творе?
153. Какие объемы 36 %-го раствора НСl (=1,18 г/мл) и воды не- обходимо взять для приготовления 500 г 0,5 моляльного раствора?
168. Вычислить осмотическое давление 25 % раствора сахара при 15 оC ( =1, 105).
198. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения следующих реакций:
а) HCN+ KOH; в) AlCl3+ KOH (избыток);
б) NaClO+ H2SO4; г) AlCl3+ KOH (недост.).
223. К раствору FeCl3 добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3; д) Zn; е) H2O. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
