Готовые работы → Химия

контрольная работа 4. Сколько атомов в молекуле серы при 500° и при 1160°С, если плотность паров серы по воздуху при этих температурах соответственно равна 6,55 и 2,2? 26. Сколько свободных -орбиталей имеется в атомах титана и марганца? Написать для них электронно-графическую формулу для валентных электронов. 46. У какого из элементов V группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? 68. Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода и прочность молекулы О2? 89. При образовании 39,6 г оксида мышьяка (III) из прос

2014

С условиями соглашения согласен (согласна)

Скачать методичку, по которой делалось это задание (0 кб)

Содержание

4. Сколько атомов в молекуле серы при 500° и при 1160°С, если плотность паров серы по воздуху при этих температурах соответственно равна 6,55 и 2,2?
 
 
26. Сколько свободных  -орбиталей имеется в атомах титана и марганца? Написать для них электронно-графическую формулу для валентных электронов.

46. У какого из  элементов V группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Почему?
68. Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода и прочность молекулы О2?

89. При образовании 39,6 г оксида мышьяка (III) из простых веществ выделяется 131 кДж тепла. Запишите термохимическое уравнение, вычислите энтальпию образования оксида мышьяка.

112. Вычислите  ,   и   реакции, протекающей по уравнению:
TiO2(кр) + 2C(граф) = Ti(кр) + 2CO.
Запишите закон действующих масс. Возможна ли реакция восстановления ТiO2 углеродом при температурах 1000 и 3000 К?

123. Исходные концентрации веществ в системе 2NO  +  Cl2    2NOCl составляли (в моль/л):   Вычислить константу равновесия, если к моменту его наступления прореагировало 20% NO? Каким образом нужно воздействовать на систему для получения большего выхода NOCl?

130. Для реакции 2Co3+ + Tl+ = 2Co2+ + Tl3+ получена зависимость скорости от концентрации ионов в растворе:
  моль∙ л1
0,01    0,03    0,04    0,03    0,03
  моль ∙ л1
0,01    0,01    0,01    0,02    0,03
V моль ∙ л1 ∙ с1    1    3    4    6    9
Может ли быть эта реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости реакции и порядки реакции по обоим компонентам.
148. В 1 кг воды растворено 666 г KOH (  = 1,395 г/мл). Найти: а) массовую долю KOH; б) молярность; в) моляльность; г) титр.188. Найти молекулярный вес вещества, если раствор 7,5 г его в 250 г воды кипит при 100,26°C ( атмосферное давление 760 мм. рт. ст.).193. Подобрать по два молекулярных уравнения к ионному:
а) Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3; б) NH4+ + OH– = NH3 + H2O.
218. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) нитрата алюминия и сульфида натрия; б) сульфата хрома и карбоната натрия.

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «химия»