Готовые работы → Медицина

контрольная работа. фармацевтическая химия. Опишите (с приведением уравнений химических реакций) методы переведения ковалентно-связанного галогена в ионное состояние. Приведите примеры 3 лекарственных средств (структурная формула, латинское и химическое название), содержащих одновременно ковалентно-связанный хлор и иод. Предложите методы количественного определения по ковалентно-связанным галогенам с приведением уравнений реакций и расчетных формул. Ответ: Существует несколько способов переведения ковалентно-связанного галогена в ионное состояние: 1. Проба Бейльштейна. Присутствие хлора, брома

2014

С условиями соглашения согласен (согласна)

Скачать методичку, по которой делалось это задание (0 кб)

Опишите (с приведением уравнений химических реакций) методы переведения ковалентно-связанного галогена в ионное состояние. Приведите примеры 3 лекарственных средств (структурная формула, латинское и химическое название), содержащих одновременно ковалентно-связанный хлор и иод. Предложите методы количественного определения по ковалентно-связанным галогенам с приведением уравнений реакций и расчетных формул.

Ответ: Существует несколько способов переведения ковалентно-связанного галогена в ионное состояние:

1. Проба Бейльштейна. Присутствие хлора, брома или йода в органических

соединениях можно обнаружить при слабом нагревании в бесцветном

пламени, помещённого на медную проволоку. Пламя при этом

окрашивается в зелёный цвет в результате образования летучих

галогенидов меди (I). Фторсодержащие органические соединения не дают

реакции Бейльштейна, так как фторид меди нелетуч. Кроме того, этой

реакцией нельзя определить какой галоген содержится в молекуле.

2. Соединения, содержащие в своей структуре йод, при слабом нагревании в

пробирке разлагаются, выделяя йод в виде фиолетовых паров.

3. При нагревании этанольного раствора галогеносодержащего

лекарственного средства с раствором серебра нитрата в азотнокислой

среде образуется осадок галогенида серебра.

4. Присутствие слабосвязанного галогена обнаруживают, проведя

соответствующий анализ после кипячения с раствором натрия гидроксида.

В случае особо прочной связи галогена с углеродом, сплавляют с сухими

натрия или калия гидроксидами, либо металлическим натрием с

дальнейшим анализом образующихся галогенидов.

5. Так же используют восстановительные методы переведения ковалентно-

связанного галогена в ионное состояние:

1. Взаимодействие цинка с серной или уксусной кислотой.

2. Взаимодействие цинка с натрия или калия гидроксидом.

3. Взаимодействие металлического натрия с безводным этиловым спиртом.

6. Метод «сухого озоления». Препарат сжигают со смесью натрия (калия)

карбоната или кальция оксида с калия нитратом (смесь для сжигания)

галоген переходит в галогенид натрия (калия), который после растворения

определяют принятыми для неорганических галогенидов методами.

7. Метод «мокрой» окислительной минерализации основан на деструкции

органического вещества с образованием неорганических окисленных форм

йода. Образующиеся йодиды определяют количественно йодиметрически.

8. Для анализа органических галогенсодержащих соединений применяют

метод сжигания в колбе с кислородом. Сущность метода состоит в

разрушении органических веществ в атмосфере кислорода, растворении

образующихся продуктов сгорания в поглощающей жидкости и

последующем определении элементов, находящихся в растворе в виде

ионов.

2. Приведите 3 примера лекарственных средств, содержащих фенольные гидроксилы (один, два и три гидроксила). Предложите методы определения их подлинности с приведением уравнений реакций по фенольным гидроксилам.

Ответ: Фенолы представляют собой производные ароматических

углеводородов, которые содержат в молекуле одну или несколько

гидроксильных групп, непосредственно связанных с ароматическим ядром. По

числу гидроксильных групп различают одноатомные, двухатомные и

трехатомные фенолы:

фенол резорцин пирогаллол

Химические свойства фенолов обусловлены как наличием в молекуле

гидроксильной группы с подвижным атомом водорода, так и ароматическими

свойствами бензольного ядра. Вследствие взаимодействия электронной пары

атома кислорода гидроксильной группы с электронами ароматического ядра

фенолы проявляют (в отличие от спиртов) слабовыраженные кислотные

свойства.

Лекарственные препараты производные фенолов

В медицинской практике применяют лекарственные вещества: фенол,

тимол, резорцин

Подлинность фенолов устанавливают с помощью основанных на

окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойствах цветных и

осадочных реакций, а также спектрофотометрическим методом.

3. Приведите 3 примера лекарственных средств, содержащих ароматическую аминогруппу (первичную, вторичную). Предложите методы количественного определения с приведением уравнений реакций и расчетных формул по ароматическим аминогруппам.

4. Приведите примеры 3 лекарственных средств, содержащих в своей структуре остаток бензойной кислоты. Напишите структурные формулы, латинские и химические названия, методы определения подлинности и количественного содержания (с приведением уравнений реакций и расчетных формул) по остатку бензойной кислоты.

5. Обоснуйте связь между условиями хранения субстанции и лекарственных форм адреналина и его химическими свойствами. Какие стабилизаторы и для чего применяются в растворах адреналина?

6. Цветные реактивы. Приведите примеры лекарственных средств, для анализа которых возможно применение данных реактивов. Напишите уравнения химических реакций.

7. Масс-спектроскопия. Основа метода, применение масс-спектроскопии в фармацевтическом анализе.

8. Проведите количественное определение ингредиентов в лекарственной смеси:

Калия иодида 5,0

Натрия бромида 5,0

Воды очищенной 200 мл

Содержание калия иодида определено аргентометрически и равно 4,7 г. Рассчитайте содержание натрия бромида в граммах, если n=1,3391, n₀=1,3330.

9. Рассчитайте доксициклина гидрохлорида (ФС 42-2545-88) при длине волны 349 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 10 мм, если оптическая плотность равна 0,650, точная масса равна 0,0697 г.

Методика определения. Около 0,07 г (т.н.) ГСО доксициклина гидрохлорида растворяют в мерной колбе вместимостью 200 мл в смеси 1 моль/л раствора хлористоводородной кислоты и метанола (1:99), доводят объем раствора указанной смесью до метки и перемешивают. 5 мл полученного раствора помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят объем раствора той же смесью растворителей до метки и перемешивают. Измеряют оптическую плотность полученного раствора на СФ. В качестве раствора сравнения используют смесь раствора хлористоводородной кислоты и метанола (1:99).  ГСО доксициклина гидрохлорида должен быть не менее 280 и не более 310.

10. Опишите методику определения общей золы. Для каких целей используют данный показатель.

ext-underline:none'>

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «медицина»