Готовые работы → Химия
контрольная работа Номера задач: 13, 34, 54, 74, 94, 114, 127, 142, 157, 177, 202, 222 242, 262, 282, 298, 318, 338, 358, 378, 351 13. Вычислить эквивалент и эквивалентные массы Al2O3 при сле- дующих превращениях: Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2O; Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+ H2O; 34. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможности их реализации: а) 3s2; б) 3p7; в) 2d4; г) 3f5. 54. У какого элемента – мышьяка или азота – свойства неметалла выражены яснее? Ответ обосновать. 74. Какие из перечисленных частиц не могут существовать в устойчивом состоя
2014
Важно! При покупке готовой работы
265-01-14
сообщайте Администратору код работы:
Скачать методичку, по которой делалось это задание (0 кб)
Содержание
Номера задач: 13, 34, 54, 74, 94, 114, 127, 142, 157, 177, 202, 222
242, 262, 282, 298, 318, 338, 358, 378, 351
13. Вычислить эквивалент и эквивалентные массы Al2O3 при сле-
дующих превращениях:
Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2O; Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+ H2O;
34. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать
невозможные и объяснить причину невозможности их реализации:
а) 3s2; б) 3p7; в) 2d4; г) 3f5.
54. У какого элемента – мышьяка или азота – свойства неметалла
выражены яснее? Ответ обосновать.
74. Какие из перечисленных частиц не могут существовать в
устойчивом состоянии с позиций метода МО: ; H2; ; He2; HHe?
94. Энтальпия образования аммиака из азота и водорода равна
46,2 кДж/моль. Сколько л азота пошло на эту реакцию (н.у.), если в результате выделится 23,1 кДж тепла?
114. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению:
Fe3O4(кр) + CO = 3FeO(кр) + CO2; DH0 = +34,55 кДж.
127. В системе 2NO+O2 2NO2 начальные концентрации NO и O2
в системе соответственно равны 0,02 и 0,03 моль/л. Вычислите равновесные концентрации NO и O2, если [NO2]p = моль/л. Чему равна константа равновесия? Как повлияет на равновесие:
а) добавление кислорода; б) удаление NO2; в) повышение давления?
142. При увеличении температуры на 500 C скорость реакции воз-
росла в 1024 раза. Определите температурный коэффициент и энергию активации реакции, если начальная температура была 300оС.
157. Смешали 100 мл 20 %-го раствора H2SO4 (r=1,2 г/мл) и 100 мл
60 %-го раствора (r=1,5 г/мл) и добавили воды до общего объема 0,5л. Определить молярность и нормальность полученного раствора.
177. Вычислить температуру кипения 5 %-го раствора сахара
С12Н22О11 в воде.
202. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые
выражаются следующими ионными реакциями:
а) + = AgCl; в) Al(OH)3 + 3OH= ;
б) + = CuS; г) + = PbSO4.
222. Растворы кислоты и основания смешали в эквивалентных соотношениях: а) NH4OH + HCl; б) NaOH + HCl; в) NaOH + CH3COOH.
Как окрасится лакмус в растворах? Почему? Составьте молекулярные и ионно- молекулярные уравнения соответствующих реакций.
242.Реакции выражаются схемами:
K2Cr2O7 + HCl ® CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O;
Au + HNO3 + HCl ® AuCl3 + NO + H2O.
Составьте баланс степеней окисления. Расставьте коэффициенты
в уравнениях реакции. Для каждой реакции укажите, какое вещество
является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
262. Составьте схему, напишите электродные процессы и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из пластин Сd и Mg,
опущенных в 1 M растворы своих солей. Изменится ли величина ЭДС,
если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?
282. Какое количество электричества потребуется для выделения из
раствора: а) 2г Н2, б) 2 г кислорода?
298. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний, хром?
Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии?
318. Напишите выражения для констант нестойкости следующих
комплексных ионов: , , . Зная, что они соответственно равны , , , укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов серебра ()?
338. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция,
равна 1,78мг-экв. Определите количество гидрокарбоната в литре этой воды.
358. Написать уравнения реакций, характеризующих следующие
превращения:
а) Р ® Ca3P2 ® PH3 ® P2O5 ® HPO3 ® H3PO4;
б) P ® PCl3 ® H3PO4 ® K3PO4.
378. В банках без этикеток находятся твердые вещества: карбонат
натрия, карбонат кальция, сульфат бария, хлорид натрия и сульфат натрия. Как узнать, где какая соль находится?
351. Сколько моль серной кислоты необходимо взять для растворения 6,5 г цинка и какое количество газов при этом выделится, если в одном случае возьмем разбавленную серную кислоту, а в другом – концентрированную?
