Готовые работы → Химия

контрольная работа Номера задач: 13, 34, 54, 74, 94, 114, 127, 142, 157, 177, 202, 222 242, 262, 282, 298, 318, 338, 358, 378, 351 13. Вычислить эквивалент и эквивалентные массы Al2O3 при сле- дующих превращениях: Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2O; Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+ H2O; 34. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможности их реализации: а) 3s2; б) 3p7; в) 2d4; г) 3f5. 54. У какого элемента – мышьяка или азота – свойства неметалла выражены яснее? Ответ обосновать. 74. Какие из перечисленных частиц не могут существовать в устойчивом состоя

2014

С условиями соглашения согласен (согласна)

Скачать методичку, по которой делалось это задание (0 кб)

Содержание

Номера задач: 13, 34, 54, 74, 94, 114, 127, 142, 157, 177, 202, 222

242, 262, 282, 298, 318, 338, 358, 378, 351

13. Вычислить эквивалент и эквивалентные массы Al2O3 при сле-

дующих превращениях:

Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2O; Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+ H2O;

34. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать

невозможные и объяснить причину невозможности их реализации:

а) 3s2; б) 3p7; в) 2d4; г) 3f5.

54. У какого элемента – мышьяка или азота – свойства неметалла

выражены яснее? Ответ обосновать.

74. Какие из перечисленных частиц не могут существовать в

устойчивом состоянии с позиций метода МО: ; H2; ; He2; HHe?

94. Энтальпия образования аммиака из азота и водорода равна

46,2 кДж/моль. Сколько л азота пошло на эту реакцию (н.у.), если в результате выделится 23,1 кДж тепла?

114. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению:

Fe3O4(кр) + CO = 3FeO(кр) + CO2; DH0 = +34,55 кДж.

127. В системе 2NO+O2 2NO2 начальные концентрации NO и O2

в системе соответственно равны 0,02 и 0,03 моль/л. Вычислите равновесные концентрации NO и O2, если [NO2]p =  моль/л. Чему равна константа равновесия? Как повлияет на равновесие:

а) добавление кислорода; б) удаление NO2; в) повышение давления?

142. При увеличении температуры на 500 C скорость реакции воз-

росла в 1024 раза. Определите температурный коэффициент и энергию активации реакции, если начальная температура была 300оС.

157. Смешали 100 мл 20 %-го раствора H2SO4 (r=1,2 г/мл) и 100 мл

60 %-го раствора (r=1,5 г/мл) и добавили воды до общего объема 0,5л. Определить молярность и нормальность полученного раствора.

177. Вычислить температуру кипения 5 %-го раствора сахара

С12Н22О11 в воде.

202. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые

выражаются следующими ионными реакциями:

а)  +  = AgCl; в) Al(OH)3 + 3OH= ;

б)  +  = CuS; г)  + = PbSO4.

222. Растворы кислоты и основания смешали в эквивалентных соотношениях: а) NH4OH + HCl; б) NaOH + HCl; в) NaOH + CH3COOH.

Как окрасится лакмус в растворах? Почему? Составьте молекулярные и ионно- молекулярные уравнения соответствующих реакций.

242.Реакции выражаются схемами:

K2Cr2O7 + HCl ® CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O;

Au + HNO3 + HCl ® AuCl3 + NO + H2O.

Составьте баланс степеней окисления. Расставьте коэффициенты

в уравнениях реакции. Для каждой реакции укажите, какое вещество

является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

262. Составьте схему, напишите электродные процессы и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из пластин Сd и Mg,

опущенных в 1 M растворы своих солей. Изменится ли величина ЭДС,

если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

282. Какое количество электричества потребуется для выделения из

раствора: а) 2г Н2, б) 2 г кислорода?

298. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний, хром?

Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии?

318. Напишите выражения для констант нестойкости следующих

комплексных ионов: , , . Зная, что они соответственно равны , , , укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов серебра ()?

338. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция,

равна 1,78мг-экв. Определите количество гидрокарбоната в литре этой воды.

358. Написать уравнения реакций, характеризующих следующие

превращения:

а) Р ® Ca3P2 ® PH3 ® P2O5 ® HPO3 ® H3PO4;

б) P ® PCl3 ® H3PO4 ® K3PO4.

378. В банках без этикеток находятся твердые вещества: карбонат

натрия, карбонат кальция, сульфат бария, хлорид натрия и сульфат натрия. Как узнать, где какая соль находится?

351. Сколько моль серной кислоты необходимо взять для растворения 6,5 г цинка и какое количество газов при этом выделится, если в одном случае возьмем разбавленную серную кислоту, а в другом – концентрированную?

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «химия»