Готовые работы → Химия

контрольная работа. Химия. Вариант 14. Задача 14 Сколько граммов оксида ртути (II) нужно разложить, чтобы получилось 15 л кислорода при 27оС и 1,2 атм? Задача 35 Охарактеризовать квантовыми числами состояние помеченного электрона: Указать порядковый номер элемента, которому соответствует такое квантовое состояние Задача 55 Какой из гидроксидов является наиболее сильным основанием? 1) Cа(OH)2; 2) Sr(OH)2; 3) Fe(OH)2; 4) Cu(OH)2. Ответ обосновать. Задача 75 Какие типы гибридизации атомных орбиталей углерода соответствуют образованию молекул: CH4; C2H2; C2H4? Ответ пояснить. Задача 95 Ре

2014

С условиями соглашения согласен (согласна)

Скачать методичку, по которой делалось это задание (0 кб)

Содержание

Задача 14

  Сколько граммов оксида ртути (II) нужно разложить, чтобы получилось 15 л кислорода при 27^оС и 1,2 атм?

Задача 35

Охарактеризовать квантовыми числами состояние помеченного электрона:

Указать порядковый номер элемента, которому соответствует такое квантовое состояние

Задача 55

Какой из гидроксидов является наиболее сильным основанием? 1) Cа(OH)₂; 2) Sr(OH)₂; 3) Fe(OH)₂; 4) Cu(OH)₂. Ответ обосновать.

Задача 75

Какие  типы  гибридизации  атомных  орбиталей  углерода  соответствуют образованию молекул: CH₄; C₂H₂; C₂H₄? Ответ пояснить.

Задача 95

Реакция между хлором и иодоводородом идет по уравнению:

Cl_2(г) + 2HI_(г) = I_2(г) + 2HCl_(г). Зная, что при участии в реакции 1л Сl₂ (н.у.) выделяется 10,47 кДж тепла, вычислите тепловой эффект реакции.

Задача 102

При какой температуре наступит равновесие системы

4HCl_(г) + O₂ = 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г); ∆H⁰ = –114,42 кДж? Найдите ∆G⁰и Кр этой реакции.

Задача 128

При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+O₂=2NO₂ установилось при  следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]р = 0,2; [O₂]p = 0,1; [NO₂]p = 0,1моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию  NO  и  O₂. Как изменилось состояние равновесия при: а) уменьшении Т; б) увеличении Р; в) поглощении NO₂ водой?

Задача 143

Задача 158

Какой  объем  0,25 Н  раствора  H₂SO₄ следует  добавить  к  раствору Na₂CO₃ для получения 3 л CO₂ при 27^оС и 780 мм рт. ст.?

Задача 178

В каком количестве воды следует растворить 23г глицерина С₃Н₈О₃, чтобы получить раствор с температурой кипения 100, 104^оC?

Задача 203

Написать  ионные  и  молекулярные  уравнения  для  следующих реакций:

Задача 223

К  раствору  FeCl₃ добавили:  а)  HCl;  б)  NaOH;  в)  ZnCl₂; г) Na₂CO₃;  д)  Zn; е)  H₂O. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится?  Составьте  молекулярные  и  ионно-молекулярные  уравнения соответствующих реакций.

Задача 243

Могут ли происходить окислительно-восстановительные реак-ции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Задача 263

Составить  схемы двух  гальванических  элементов,  в одном  из которых серебро было бы анодом, а в другом –  катодом. Написать электродные процессы и рассчитать ЭДС при стандартных условиях.

Задача 283

Элемент, анодом которого является цинк, в течение двух часов давал ток силой 0,8 А. Какое количество цинка при этом израсходовалось?

Задача 299

Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Задача 319

При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH₃)₄]SO₄ образуется растворимое комплексное соединение K₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойкости какого иона [Zn(NH₃)₄]²⁺ или [Zn(CN)₄]^2– больше? Почему?

Задача 339

Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м³ воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 мг-экв?

Задача 359

Написать  уравнения  реакций,  характеризующих  следующие

превращения:

Задача 379

Имеется 0,1 Н раствор сульфита калия. Какой объем раствора перманганата калия, содержащего 15,8 г соли в 1 л раствора, необходим для окисления сульфита калия, находящегося в 10 мл раствора? Реакция протекает в кислой среде.

Задача 352

Напишите  уравнения  реакций,  характеризующих  следующие превращения: 

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «химия»