Готовые работы → Химия

контрольная работа. Химия. 16. Вычислить валентность меди в оксиде, в котором на 1 г кислорода приходится 3,97 г меди. 37.Написать квантовые числа для валентных электронов атома кремния. Чему равен суммарный спин атома? 57.Электронная формула валентных электронов атома некоторого эле-мента ..4s2 3d3. Укажите положение этого элемента в периодической системе. Каковы формулы оксида и гидроксида атома этого элемента, в которых он проявляет высшую степень окисления? 77 В парах пентафторида фосфора молекула PF5 имеет структуру бипирамиды, а PCl5 в кристаллическом виде состоит из ионов

2014

С условиями соглашения согласен (согласна)

Скачать методичку, по которой делалось это задание (0 кб)

Содержание

Задача 16

Вычислить валентность меди в оксиде, в котором на 1 г кислорода приходится 3,97 г меди.

Задача 37

Написать  квантовые числа для валентных электронов атома кремния. Чему равен суммарный спин атома

Задача 57

Электронная  формула  валентных  электронов  атома  некоторого элемента ..4s² 3d³. Укажите положение этого элемента в периодической системе. Каковы формулы оксида и гидроксида атома этого элемента, в которых он проявляет высшую степень окисления?

Задача 77

  В  парах  пентафторида  фосфора  молекула  PF₅ имеет  структуру бипирамиды, а PCl₅ в кристаллическом виде состоит из ионов [PCl₄]⁺ и [PCl₆]^-. Определить в каждом случае тип гибридизации орбиталей атома фосфора.

Задача 97

Газообразный  этиловый  спирт  С₂Н₅ОН  можно  получить  при взаимодействии газообразного этилена С₂Н₄ и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение реакции.

Задача 115

В гомогенной системе А+2В = С равновесные концентрации реагирующих газов: [A]p = 0,06 моль/л; [B]p = 0,12 моль/л; [C]p = 0,216 моль/л. (∆H⁰>0).

 Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ A и B. Как изменится состояние равновесия при: а) увеличении  T;  б)  разбавлении  системы  инертным  растворителем;  в)  поглощении C.

Задача 131

 Скорость реакции SO₂+ 2H₂= S_(тв.) + 2H₂O зависит от давления SO₂ и H₂ следующим образом:

 Может ли быть эта реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости и порядки реакции в целом и по обоим компонентам.

Задача 160

К 100 мл 2Н раствора H₂SO₄ добавили 100 мл 2М раствора той же кислоты (ρ=1,1 г/мл). Определить массовую долю (%) кислоты в полученном растворе.

Задача 180

Температура  кипения  ацетона  56,1 ^оC,  а  его  эбулиоскопическая константа равна 1,73 ^оC. Вычислить температуру кипения 8 % раствора глицерина С₃Н₈О₃ в ацетоне.

Задача 205

Написать в молекулярной форме уравнения реакций, которые

выражаются следующими ионными уравнениями:

а) H⁺ + NO₂^– = HNO₂;

б) Pb²⁺ + S^2– = PbS;

в) HCN + OH^– = CN^– + H₂O.

Задача 225

К растворам Na₂SO₄, CrCl₃, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Fe(NO₃)₃ добавили раствор соды Na₂CO₃. В каких случаях наблюдается выделение CO₂? Почему?  Составьте  ионно-молекулярные  и  молекулярные  уравнения соответствующих реакций.

Задача 245

Реакциивыражаютсясхемами:

Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O;

MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄ + H₂O.

Составьте  баланс  степеней  окисления.  Расставьте  коэффициенты в уравнениях  реакции.  Для  каждой  реакции  укажите,  какое  вещество является  окислителем,  какое  –  восстановителем;  какое  вещество  окисляется, какое – восстанавливается.

Задача 265

Составить  схему  гальванического  элемента,  образованного магниевым  и  никелевым  электродами,  опущенными  в  0,1 М  растворы  солей.  Напишите  реакции,  протекающие  на  электродах,  и  рассчитайте ЭДС. Как можно увеличить ЭДС? Ответ мотивировать.

Задача 285

Как  происходит  атмосферная  коррозия  луженого  и  оцинкованного  железа  при  нарушении  покрытия?  Составьте  электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Задача 301

Как  влияет  рН  среды  на  скорость  коррозии  железа  и  цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.

Задача 321

Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений  платины  (II),  координационное число которой равно четырем: PtCl₂·3NH₃; PtCl₂·NH₃·KCl; PtCl₂·2NH₃. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из них является комплексным неэлектролитом?

Задача 341

К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. Насколько понизилась карбонатная жесткость?

Задача 354

32,05 г сплава цинка с металлом, стоящим в ряду напряжения после  водорода,  обработали  избытком  разбавленной  серной  кислоты. При  этом  выделилось  4,48л  газа  (н.у.).  К  нерастворившемуся  остатку добавили горячую концентрированную серную кислоту до полного его растворения.  Выделилось  6,72л  газа.  Определить  состав  сплава,  если известно, что катион металла двухвалентен.

Задача 361

Написать  уравнения  реакций,  характеризующие  следующие

превращения:

  а) Si → Mg₂Si →SiH₄ →SiO₂ →SiCl₄ →Si;

  б) Si →SiCl₄ →SiO₂ →Si.

Задача 381

После реакции между пероксидом натрия и водой общий объем  раствора  составил  750  мл;  10  мл  полученного  раствора  потребовалось для нейтрализации 15 мл 0,2 Н HCl. Сколько граммов Na₂O₂вошло в реакцию с водой?

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «химия»