Готовые работы → Химия
контрольная работа. Химия. 16. Вычислить валентность меди в оксиде, в котором на 1 г кислорода приходится 3,97 г меди. 37.Написать квантовые числа для валентных электронов атома кремния. Чему равен суммарный спин атома? 57.Электронная формула валентных электронов атома некоторого эле-мента ..4s2 3d3. Укажите положение этого элемента в периодической системе. Каковы формулы оксида и гидроксида атома этого элемента, в которых он проявляет высшую степень окисления? 77 В парах пентафторида фосфора молекула PF5 имеет структуру бипирамиды, а PCl5 в кристаллическом виде состоит из ионов
2014
Важно! При покупке готовой работы
505-01-14
сообщайте Администратору код работы:
Скачать методичку, по которой делалось это задание (0 кб)
Содержание
Задача 16
Вычислить валентность меди в оксиде, в котором на 1 г кислорода приходится 3,97 г меди.
Задача 37
Написать квантовые числа для валентных электронов атома кремния. Чему равен суммарный спин атома
Задача 57
Электронная формула валентных электронов атома некоторого элемента ..4s2 3d3. Укажите положение этого элемента в периодической системе. Каковы формулы оксида и гидроксида атома этого элемента, в которых он проявляет высшую степень окисления?
Задача 77
В парах пентафторида фосфора молекула PF5 имеет структуру бипирамиды, а PCl5 в кристаллическом виде состоит из ионов [PCl4]+ и [PCl6]-. Определить в каждом случае тип гибридизации орбиталей атома фосфора.
Задача 97
Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии газообразного этилена С2Н4 и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение реакции.
Задача 115
В гомогенной системе А+2В = С равновесные концентрации реагирующих газов: [A]p = 0,06 моль/л; [B]p = 0,12 моль/л; [C]p = 0,216 моль/л. (∆H0>0).
Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ A и B. Как изменится состояние равновесия при: а) увеличении T; б) разбавлении системы инертным растворителем; в) поглощении C.
Задача 131
Скорость реакции SO2+ 2H2= S(тв.) + 2H2O зависит от давления SO2 и H2 следующим образом:
|
P (SO2), Па |
200 |
50 |
200 |
100 |
200 |
|
P (H2), Па |
50 |
200 |
100 |
200 |
200 |
|
V.103,Па ·c-1 |
35 |
35 |
70 |
70 |
140 |
Может ли быть эта реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости и порядки реакции в целом и по обоим компонентам.
Задача 160
К 100 мл 2Н раствора H2SO4 добавили 100 мл 2М раствора той же кислоты (ρ=1,1 г/мл). Определить массовую долю (%) кислоты в полученном растворе.
Задача 180
Температура кипения ацетона 56,1 оC, а его эбулиоскопическая константа равна 1,73 оC. Вычислить температуру кипения 8 % раствора глицерина С3Н8О3 в ацетоне.
Задача 205
Написать в молекулярной форме уравнения реакций, которые
выражаются следующими ионными уравнениями:
а) H+ + NO2– = HNO2;
б) Pb2+ + S2– = PbS;
в) HCN + OH– = CN– + H2O.
Задача 225
К растворам Na2SO4, CrCl3, MgCl2, Al2(SO4)3, Fe(NO3)3 добавили раствор соды Na2CO3. В каких случаях наблюдается выделение CO2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Задача 245
Реакциивыражаютсясхемами:
Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O;
MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O.
Составьте баланс степеней окисления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Задача 265
Составить схему гальванического элемента, образованного магниевым и никелевым электродами, опущенными в 0,1 М растворы солей. Напишите реакции, протекающие на электродах, и рассчитайте ЭДС. Как можно увеличить ЭДС? Ответ мотивировать.
Задача 285
Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Задача 301
Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.
Задача 321
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl2·3NH3; PtCl2·NH3·KCl; PtCl2·2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из них является комплексным неэлектролитом?
Задача 341
К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. Насколько понизилась карбонатная жесткость?
Задача 354
32,05 г сплава цинка с металлом, стоящим в ряду напряжения после водорода, обработали избытком разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 4,48л газа (н.у.). К нерастворившемуся остатку добавили горячую концентрированную серную кислоту до полного его растворения. Выделилось 6,72л газа. Определить состав сплава, если известно, что катион металла двухвалентен.
Задача 361
Написать уравнения реакций, характеризующие следующие
превращения:
а) Si → Mg2Si →SiH4 →SiO2 →SiCl4 →Si;
б) Si →SiCl4 →SiO2 →Si.
Задача 381
После реакции между пероксидом натрия и водой общий объем раствора составил 750 мл; 10 мл полученного раствора потребовалось для нейтрализации 15 мл 0,2 Н HCl. Сколько граммов Na2O2вошло в реакцию с водой?
