Готовые работы → Химия

контрольная работа вар 40 20. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции. Дано: m(H3PO4)=0,943 г, m (КОН)=1,291 г Найти: √(Э), М(Э), основность кислоты 23. Какое максимальное число электронов могут занимать р-, d-, s- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31. 45. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяет

2013

С условиями соглашения согласен (согласна)

Химия : метод. указания по контрольным работам / сост. : Е. В. Гра- чёва, В. Е. Лопатин, Л. В. Фоменко. – Красноярск : ИПК СФУ, 2009 (0 кб)

Содержание

Вариант 40

Контрольная работа №1

20. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н₃РО₃ израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции.

Дано: m(H₃PO₄)=0,943 г, m (КОН)=1,291 г

Найти: √(Э), М(Э), основность кислоты

23. Какое максимальное число электронов могут занимать р-, d-, s- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.

45. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента?

67. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденных состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?

88. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:

Н₂+1/2О₂(г)=Н₂О(ж); ∆Н=-285,84 кДж;

С(к)+О₂(г)=СО₂(г); ∆Н=-393,51 кДж;

СН₄ (г)+2О₂(г)=2Н₂О(ж)+СО₂(г); ∆Н=-890,31 кДж.

Дано: Н₂+1/2О₂(г)=Н₂О(ж); ∆Н=-285,84 кДж;

С(к)+О₂(г)=СО₂(г); ∆Н=-393,51 кДж;

СН₄ (г)+2О₂(г)=2Н₂О(ж)+СО₂(г); ∆Н=-890,31 кДж.

Найти: ∆Н_обрСН4

109. При какой температуре наступит равновесие в системе

СО(г)+2Н₂(г)↔СН₂ОН (ж); ∆Н=-128,05 кДж.

Дано: ∆Н=-128,05 кДж

Найти: Т

130. В гомогенной газовой системе А+В↔С+D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [B]=0,05 и [C]=0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации  веществ А и B.

147. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см³ раствора AgNO₃, потребуется 50 см³ 0,2 н раствора HCl. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO₃? Какая масса AgCl выпала в осадок?

168. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при -0,465 ̊С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 ̊.

189. Какие из веществ КНСО₃, СН₃СООН, NiSO₄, Na₂S – взаимодействуют с раствором серной кислоты? Напишите молекулярные и ионно – молекулярные уравнения этих реакций?

210. Составьте ионно – молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl₂, Cs₂CO₃ и Cr(NO₃)₃. Какое значение рН (7<рН>7) имеют растворы этих солей?

Контрольная работа №2

221. Реакции выражаются схемами

P+HIO₃+H₂O→H₃PO₄+HI

H₂S+Cl₂+H₂O→H₂SO₄+HCl

Cоставьте электронные уравнения этих реакций. Расставьте коэффициенты. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество – окисляется, какое – восстанавливается.

242. Увеличится, уменьшится или останется без изменений масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами а) CuSO₄; б)  MgSO₄; в) Pb(NO₃)₂? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций?

263. При электролизе раствора CuSO₄ на аноде выделилось 168 см³ газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите какая масса меди выделилась на катоде.

284. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начавшееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой, на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающей химической реакции.

305. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl*2NH₃, AgCN*KCN, AgNO₂*NaNO₂. Координационное число серебра равно 2. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

327. Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций этих соединений с водой. К окислительно – восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.

341. Cколько граммов Na₃PO₄ надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль*экв/л?

370. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисление – самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4.

410. При внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата аммония NH₄VO₃ желтая окраска постепенно переходит в фиолетовую за счет образования сульфата ванадия (II). Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.

411. Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора переходит в желтую. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. Какие ионы обуславливают начальную и конечную окраску раствора?

431.  Напишите структурную формулу простейшей непредельной одноосновной карбоновой кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым спиртом. Составьте схему полимеризации образовавшегося продукта.

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «химия»