Готовые работы → Естественные дисциплины → Химия

ГОТОВЫЕ РАБОТЫ ПО ТЕМЕ „Химия“

• 6. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Н3РО 4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата. 26. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковы­ми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются ва­лентными? 46. При соединении 10 г алюминия с кислородом выделилось 304,8 кДж теплоты. Определите теплоту образования оксида алюминия. Контрольная работа 2015
• 1. Катаболизм белков мяса кролика Ответ составьте по следующему плану: 1) Какова ИЭТ данного белка и что это означает. 2) Предложите метод, с помощью которого можно определить концентрацию белка. Укажите принцип метода. 3) Перечислите и охарактеризуйте специфичность ферментов желудочно-кишечного тракта, способных гидролизовать данный белок. Укажите продукты гидролиза. 2. Энергетический эффект окисления сахарозы. Ответ составьте по следующему плану: 1. Источник и этапы образования данного вещества из углеводов, поступающих с пищей, с указанием ферментов желудочно-ки Контрольная работа 2017
• 1. Написать реакции обнаружения катионов свинца, обратить внимание наусловия их выполнения, растворимость осадков. Отметить фармакопейные реакции. 2. Написать уравнение реакций фосфат-ионов с групповым реагентом.Указать аналитический эффект реакции. 3. Молярная концентрация эквивалента. Расчётные формулы. 4. Установка точной концентрации раствора перманганата калия по оксалату аммония. 5. Метод йодометрии.Титрование методом замещения. Уравнения реакций. Контрольная работа 2020
• 1. Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный характер ТеО2, HI, CrO3. Ответ: 2. К какому классу неорганических соединений относятся следующие вещества: Co(OH)3; (CoOH)(NO3)2; TiO2? 3. Методом электронного баланса подберите коэффициенты к следующим окислительно-восстановительным реакциям. а) 3K2MnO4 + 2H2SO4 = MnO2 + 2KMnO4 + 2K2SO4 + 2H2O б) N2H4 + Zn + 2NaOH + 2H2O = 2NH3 + Na2[Zn(OH)4] в) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Контрольная работа 2011
• 3. Молярная масса эквивалента трехвалентного металла равна 9 г/моль. Вычислите мольную и атомную массы металла, молярную массу эквивалента его оксида.23. Какое максимальное число электронов могут занимать -, -, - и - орбитали данного энергетического уровня? Почему? 43. Пользуясь таблицей стандартных теплот образования (3), рассчитайте тепловой эффект реакции 3СаО + Р2О5 = Са3(РО4)2. 63. Реакция горения ацетилена идет по уравнению С2Н2(г) + 5/2О2(г) = 2СО2(г) + Н2О(ж) Контрольная работа 2015
• 5. Из 2,7 г оксида металла получается 6,3 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. 25. Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы? 45. Сколько тепла выделится при сжигании 1 м3 водорода, измеренного при нормальных условиях, если в результате реакции получается жидкая вода? Теплота образования Н2О(ж) равна 285,83 кДж/моль. Контрольная работа 2015
• 8. Выразите в молях: а) 6,02-1022 молекул C2Н2; б) 1,80-1024 атомов азота; в) 3,01 1023 молекул NН3.Чему равна молярная масса ука­занных веществ? 28. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковы­ми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит провал одного 5 s- электрона на 4d- подуровень. К какому элек­тронному семейству относится каждый из этих элементов? Контрольная работа 2015
• Аналитическая химия . Вариант 20 1. Написать реакции обнаружения катионов серебра, обратить внимание на условия их выполнения, растворимость осадков.Отметить фармакопейные реакции. 2. Написать уравнение реакций хромат-ионов с групповым реагентом. Указать аналитический эффект реакции. 3. Требования к реакциям в объёмном анализе. Точка эквивалентности. Приготовление раствора щелочи (вторичный стандарт). 4. Почему комплексонометрическое титрованиепроводят с использованием буферных растворов. Привести пример определения ионов магния или кальция. 5. При рефрактометрическом определении показа Контрольная работа 2020
• Вариант 10 Задание 1 Способы получения карбоновых кислот. Напишите уравнения реакций Задание 2 Классификация аминов, приведите примеры. Задание 3 Назовите алкены, образующиеся при каталитическом дегидрировании соединений: а) гексана; б) 2-метилпентана; в) 3-этилпентана. Задание 4 Осуществите превращения: метан→ацетилен → ацетиленид натрия→ этилацетилен → бутан Контрольная работа 2020
• Задание 10 Напишите формулы открытой и всех циклических форм D-галактозы (по Хеуорсу). Назовите их. Как определяется принадлежность к D-ряду? Напишите формулу L-галактозы. Контрольная работа 2017
• Задание к контрольной работе № 1. Тема:Общая часть фармацевтической химии. Чистота лекарственных средств. Фармацевтический и фармакопейный анализ. Выбор методов для фармакопейного анализа; правильность, воспроизводимость, пределы обнаружения веществ. Задание к контрольной работе № 1. Тема:Общая часть фармацевтической химии. Чистота лекарственных средств. Фармацевтический и фармакопейный анализ. Выбор методов для фармакопейного анализа; правильность, воспроизводимость, пределы обнаружения веществ. Объясните значение показателя растворимость для определения чистоты лекарственных веществ. К Контрольная работа 2017
• Задание к контрольной работе № 2 по фармацевтичесой химии: Провести анализ лекарственного средства по требованиям фармакопейной статьи «Магния сульфат» (ГФ XII). Привести последовательность определения по каждому параметру ФС, дать краткую характеристику метода определения, если необходимо – привести уравнения химических реакций и расчетные формулы. МАГНИЯ СУЛЬФАТ (ФС 42-0253-07) Магния сульфат MgSO4 . 7H2O М.м. 246,48 Cодержит не менее 99,0 % MgSO4 . 7H2O. Описание. Белый кристаллический порошок или бесцветные призматические кристаллы. Растворимость. Легко растворим в воде, очень легко Контрольная работа 2016
• Задание к контрольной работе № 2. Провести анализ лекарственного средства по требованиям фармакопейной статьи 2.2.0009.15 «Калия хлорид» (ГФ XIII). Привести последовательность определения по каждому параметру ФС, дать краткую характеристику метода определения, если необходимо – привести уравнения химических реакций и расчетные формулы. Контрольная работа 2017
• Задания для контрольных и практических работ по разделам «Основные физические свойства нефти и газа», «Основные объекты магистрального транспорта нефти и газа»: 1. Молярная масса газа равна М. Определить его плотность при t °С и абсолютном давлении р. 2. Определить абсолютную плотность газовой смеси при следующем объемном составе: А % метана, В % этана и С % пропана при стандартных условиях и относительную плотность смеси по воздуху. 3. Газ относительной плотностью 0,75 при температуре t °С и давлении p МПа занимает объем V м3. Определить его объем для стандартных условий и при 20°С и ат Контрольная работа 2015
• Задача 2 Найти теплоту, уносимую дымовым газом при атмосферном давлении, если известен состав его компонентов в объемных процентах, суммарный объем газа, температура дымового газа при выходе из печи t1 и температура окружающей среды t2, молярные теплоемкости (Дж/(моль•к) компонентов дымового газа в пределах указанных температур равны. Задача 3 Вычислить стандартную теплоту (энтальпию) образования соединения, если известна его теплота сгорания ∆Н0сгор (табл.1) при Т=298 К и р=1,0133∙105 Па. Теплоты сгорания простых веществ: C + O2 = CO2 (г)- 393,79∙106 Дж/кмоль Н2 +1/2O2 = Н2O (г)- 286,26∙106 Контрольная работа 2016
• задачи: № 9 Найдите поверхностное натяжение жидкости, если в капилляре с диаметром 2 мм она поднимается на высоту 15 мм. Плотность жидкости 0,998 г/см3, краевой угол мениска равен 0°. Сделайте предположение о природе жидкости. № 15 Вычислите поверхностное натяжение воды, определяемое методом капиллярного поднятия, если при 298 К вода поднялась в капилляре на высоту 35,3 мм. Диаметр капилляра определен путем измерения длины столбика и массы ртути, заполнившей капилляр под давлением: длина столбика ртути составила 8,04 см, масса его 0,565 г. Плотность ртути 13,54 г/см3, плотность воды 0,99 Контрольная работа 2019
• контрольна работа по токсикологической химии: 1. Наличие каких функциональных групп обусловливает возможность идентификации веществ по реакциям образования азокрасителя. Химизм. 2. Основные токсикокинетические параметры распределения «металлических» ядов в организме. Рецепторная связь. Тип связи, влияние на выбор метода изолирования. Клиническая и судебно-медицинская диагностика отравления. Показать на примере соединений висмута. 3. Современные методы изолирования, идентификации и количественного определения важные в токсикологическом отношении спиртов. 4. Какие требования предъявляют к экс Контрольная работа 2015
• контрольная - ОБЩАЯ, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ: 4. Укажите, с какими из нижеперечисленных веществ могут взаимодействовать кислотные оксиды: 1) вода, 2) кислота, 3) основание, 4) амфотерный оксид, 5) амфотерный гидроксид. 24. Напишите электронные формулы атомов марганца и селена. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? 41. Постройте графическую формулу карбоната алюминия. Укажите виды химической связи в этой молекуле: 1) ионная, 2) ковалентная полярная, 3) ковалентная неполярная, 4) металлическая, 5) водородная. Контрольная работа 2016
• контрольная 9 вариант Кислородсодержащие гетероциклические лекарственные средства. Классификация с примерами препаратов. Проведите анализ подлинности, чистоты и количественного содержания синкумара фармакопейными и нефармакопейными методами с приведением химических реакций и расчетных формул. Укажите особенности хранения и применения лекарственного средства. Азотсодержащие гетероциклические лекарственные средства. Классификация с примерами препаратов. Проведите анализ подлинности, чистоты и количественного содержания бутадиона фармакопейными и нефармакопейными методами с приведением химически Контрольная работа 2012
• контрольная по основам биохимии: 9. Регуляция синтеза белка (контроль на уровне оперона, регуляция гормонами). Лекарственные вещества как активаторы и ингибиторы синтеза нуклеиновых кислот и белка. 27. У больного после переливания крови появилось желтушное окрашивание кожи и слизистых. Какой вид желтухи можно заподозрить? Как изменятся показатели пигментного обмена в крови и моче? 47. Витамин А (структура, биохимические функции, гиповитаминоз). 56. Глюкагон. Строение, Регуляция секреции. Механизм действия. Эффекты 62. Йодтиронины: синтез, механизм действия, регуляция выработки, влияние на Контрольная работа 2016
• контрольная по токсикологической химии: 1. Клиническая токсикология. Содержание предмета, задачи, понятие о ядах и отравлениях. Виды интоксикаций. 1. Метаболические превращения, катализируемые микросомальными и немикросомальными ферментами печени. Алифатическое и ароматическое гидроксилирование, дезалкилирование, десульфирование, дезаминирование, реакции гидролиза и прочие реакции. Контрольная работа 2016
• контрольная по токсикологической химии: 1. Какова последовательность проведения изолирования по методу Крамаренко В.Ф. Достоинства и недостатки. 1. При допросе эксперта в судебном заседании выяснилось, что эксперт прошел курсы усовершенствовании 6 лет назад в республике Казахстан. После переезда в РФ эксперт не получил гражданства РФ. Какие положения и каких законодательных актов нарушены в данном случае. В ответе указать статьи соответствующих Кодексов. Контрольная работа 2016
• контрольная по фармацевтической химии: 1. Кислородсодержащие гетероциклические лекарственные средства. Классификация с примерами препаратов. Проведите анализ подлинности, чистоты и количественного содержания неодикумарина фармакопейными и нефармакопейными методами с приведением химических реакций и расчетных формул. Укажите особенности хранения и применения лекарственного средства. 2. Азотсодержащие гетероциклические лекарственные средства. Классификация с примерами препаратов. Проведите анализ подлинности, чистоты и количественного содержания анальгина фармакопейными и нефармакоп Контрольная работа 2016
• Контрольная работа 21 вариант 21. Какие элементы являются тип-аналогами: а) Ca, Zn, Sr; б) Ge, As, Se; в) Cr, Mo, W? Укажите причины тип-аналогии. 51. Какой объем водяного пара получается от взрыва смеси 220 мл водорода и 220 мл кислорода при 100 оС и давлении 101,3 кПа? Дано: t=100ºC=373К, P=101,3 кПа = 101,3*103 Па, V(H2)=220мл, V(О2)=220мл. Найти: V(H2O)-? 81. Навеску массой 25 г технической поваренной соли, содержащей нерастворимые примеси, растворили в 60 г воды и получили с массовой долей хлорида натрия 25%. Какова массовая доля нерастворимых примесей Контрольная работа 2009
• контрольная работа "Константа равновесия реакции FeO" Контрольная работа 2010
• контрольная работа 1 и 2 по ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ ХИМИИ: 1. Опишите (с приведением уравнений химических реакций) методы переведения ковалентно-связанного галогена в ионное состояние. Приведите примеры 2 – 3 лекарственных средств (структурная формула, латинское и химическое название), содержащих одновременно ковалентно-связанный хлор и иод. Предложите методы определения их подлинности по ковалентно-связанным галогенам с приведением уравнений реакций. Контрольная работа 2016
• контрольная работа 1. дайте характеристику жирорастворимых витаминов. опишите биологическую роль витаминов А и Д. 2. распад аминокислот в организме животных. напишите уравнение реакции окислительного дезаменирования аспарагиновой кислоты. 3. в чем отличие гликолиза от гликогенолиза? напишите уравнение реакции образования 6-фосфат глюкозы. 4. биосинтез глицерина. напишите уравнение реакции востановления глицеринового альдегида в глицерин. 5, строение и функция гемоглобина. Контрольная работа 2013
• контрольная работа 1. Основные законы химии: закон постоянства состава веществ, закон сохранения массы веществ и закон Авогадро 2. Алканы, общая формула, гомологический ряд, строение, физические и химические свойства, получение и применение алканов. 3. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций между следующими веществами: а) хлоридом калия и нитратом серебра, б) карбонатом натрия и соляной кислотой Контрольная работа 2013
• контрольная работа 12. Какие требования должны выполняться при записи термохимических уравнений? 25. Что представляют собой диаграммы состояния фаз? Какие бывают виды диаграмм? Объясните, приведите примеры. 31. Взаимосвязь температуры кипения и состава идеальных двухкомпонентных растворов жидкостей и пара. Первый закон Коновалова. 53. Непрерывная перегонка жидкостей, особенности ее проведения в лабораторных и промышленных условиях. 64. Колориметрический метод измерения растворов. Буферный и безбуферный способы этого метода. Область применения, преимущества и недостатки этого метода. 84. Контрольная работа 2013
• контрольная работа 38 вариант 12. Напишите уравнения реакций Fe(OH)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) дигидроксохлорид; б) гидроксохлорид; в) трихлорид. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента Fe(OH)3 в каждой из этих реакций. 33. Изотоп какого элемента образуется в результате ядерной реакции, происходящей при бомбардировке ядер атомов 54Fe a-частицами, если при этом поглощается одна a-частица и выделяется один нейтрон. Составьте уравнение этой ядерной реакции. 54. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, се Контрольная работа 2013
• контрольная работа 4, 5. 6, по аналитической химии: 9. Постройте кривые титрования 100,0 мл 0,100 М раствора хлорида магния 0,100 М раствором ЭДТА при pH 6,0, 8,0, 9,0 и ионной силе 0,1 М. Конкури- рующими рекциями с участием иона магния пренебречь. 23.Эквивалентная электропроводность 1,03·10-3 Н, раствора уксусной кислоты при 25°С равна 48,15 ом-1·г·экв-1·см2 . Определить константу диссоциации ук- сусной кислоты, если электропроводность уксусной кислоты при бесконечном разбавлении равна 390,6 ом-1·г·экв-1·см21. 1. Определить длину волны резонансной линии в атомных спектрах элемента по энерги Контрольная работа 2015
• контрольная работа 4. Сколько атомов в молекуле серы при 500° и при 1160°С, если плотность паров серы по воздуху при этих температурах соответственно равна 6,55 и 2,2? 26. Сколько свободных -орбиталей имеется в атомах титана и марганца? Написать для них электронно-графическую формулу для валентных электронов. 46. У какого из элементов V группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? 68. Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода и прочность молекулы О2? 89. При образовании 39,6 г оксида мышьяка (III) из прос Контрольная работа 2014
• Контрольная работа биохимия № 3 1. Переваривание белков в желудке. Роль соляной кислоты. 17. Биосинтез мочевины (органы, последовательность реакций, ферменты, энергетический баланс). Взаимосвязь цикла мочевины и цикла трикарбоновых кислот. 25. Аминокислоты как лекарственные препараты. 30. Как аммиак и аминный азот попадают из периферических тканей в печень для образования мочевины? 40. Строение нуклеиновых кислот. Отличия ДНК от РНК. 60. В клетке имеется несколько десятков разных т-РНК и несколько десятков тысяч мРНК. Чем объясняется такое различие в количестве разных типов нуклеинов Контрольная работа 2015
• Контрольная работа биохимия №3 5. Пути превращения аминокислот в печени 11. Декарбоксилирование аминокислот (продукты декарбоксилирования глутаминовой кислоты, гистидина, триптофана, серина, цистеина, лизина и орнитина) 25. Аминокислоты как лекарственные препараты 42. Катаболизм пуриновых нуклеотидов. Подагра 56. Регуляция синтеза белка (контроль на уровне оперона) 67. Почему при лейкозах, злокачественных образованиях, голодании увеличивается содержание мочевой кислоты в крови и моче? 84. У больного после переливания крови появилось желтушное окрашивание кожи и слизистых. Какой вид Контрольная работа 2015
• контрольная работа биохимия Контрольная работа № 4 3. Перечислите водорастворимые витамины. Укажите для каждого химиче­ское и физиологическое название, буквенное обозначение, активные формы. 15. Витамин Е (структура, биохимические функции, гиповитаминоз). 39. Гормональная регуляция обмена воды, ионов натрия и калия (АДГ, альдостерон, ренин - ангиотензиновая система). 47. Факторы, влияющие на метаболизм лекарств (генетические, пол, возраст, питание, состояние микрофлоры кишечника, алкоголь, курение, патологи­ческие состояния). Взаимодействия лекарственных веществ в организме. 50. Напиши Контрольная работа 2015
• Контрольная работа биохимия №4 2. Назовите водорастворимые и жирорастворимые витамины (название химическое, физиологическое, активные формы). 14. Биотин – витамин Н (структура, участие в биохимических реакциях, гиповитаминоз) 16. Витамин К (структура, биохимические функции, гиповитаминоз) 25. Глюкагон. Строение, регуляция секреции. Механизм действия. Эффекты 44. Всасывание через кожу, легкие. Проникновение через гематоэнцефалический и плацентарный барьеры. 50. Напишите схему регуляции выработки периферических гормонов через гипоталамус-гипофиз, используя ее, ответьте на следующие вопр Контрольная работа 2015
• контрольная работа вар 40 20. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции. Дано: m(H3PO4)=0,943 г, m (КОН)=1,291 г Найти: √(Э), М(Э), основность кислоты 23. Какое максимальное число электронов могут занимать р-, d-, s- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31. 45. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяет Контрольная работа 2013
• контрольная работа Задание 9 В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла? Задание 30 Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются валентными? Задание 51 У какого из p-элементов пятой группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какой из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих Контрольная работа 2013
• контрольная работа Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ» 1. Какой объем 2н раствора H2SO4 потребовалось для приготовления 500 мл 0,5 э раствора? 2. Плотность 40% раствора (по массе) HNO3, равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность этого раствора? 3. Сколько граммов СаСО3 выпадает в осадок, если к 400 мл 0,5 н раствора CaCl2 прибавить избыток раствора соды? 4. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н раствора кислоты. Рассчитать эквивалентную массу щелочи? Задание №7 «Химическая связь» 1. Указать тип гиб Контрольная работа 2013
• контрольная работа Номера задач: 13, 34, 54, 74, 94, 114, 127, 142, 157, 177, 202, 222 242, 262, 282, 298, 318, 338, 358, 378, 351 13. Вычислить эквивалент и эквивалентные массы Al2O3 при сле- дующих превращениях: Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2O; Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+ H2O; 34. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможности их реализации: а) 3s2; б) 3p7; в) 2d4; г) 3f5. 54. У какого элемента – мышьяка или азота – свойства неметалла выражены яснее? Ответ обосновать. 74. Какие из перечисленных частиц не могут существовать в устойчивом состоя Контрольная работа 2014
   1 2 3 4 5 6 >