или Зарегистрироваться

8-913-532-77-14

Информационно-консультационный центр для студентов

Готовые работыХимия

контрольная работа 4, 5. 6, по аналитической химии: 9. Постройте кривые титрования 100,0 мл 0,100 М раствора хлорида магния 0,100 М раствором ЭДТА при pH 6,0, 8,0, 9,0 и ионной силе 0,1 М. Конкури- рующими рекциями с участием иона магния пренебречь. 23.Эквивалентная электропроводность 1,03·10-3 Н, раствора уксусной кислоты при 25°С равна 48,15 ом-1·г·экв-1·см2 . Определить константу диссоциации ук- сусной кислоты, если электропроводность уксусной кислоты при бесконечном разбавлении равна 390,6 ом-1·г·экв-1·см21. 1. Определить длину волны резонансной линии в атомных спектрах элемента по энерги

2015

Важно! При покупке готовой работы
сообщайте Администратору код работы:

395-05-15




Соглашение

* Готовая работа (дипломная, контрольная, курсовая, реферат, отчет по практике) – это выполненная ранее на заказ для другого студента и успешно защищенная работа. Как правило, в нее внесены все необходимые коррективы.
* В разделе "Готовые Работы" размещены только работы, сделанные нашими Авторами.
* Всем нашим Клиентам работы выдаются в электронном варианте.
* Работы, купленные в этом разделе, не дорабатываются и деньги за них не возвращаются.
* Работа продается целиком; отдельные задачи или главы из работы не вычленяются.

Цена: 1500 р.


Содержание

КОНТРОЛЬНАЯ № 4

9. Постройте кривые титрования 100,0 мл 0,100 М раствора хлорида магния 0,100 М раствором ЭДТА при pH 6,0, 8,0, 9,0 и ионной силе 0,1 М. Конкури- рующими рекциями с участием иона магния пренебречь.

12. Построить кривые титрования и подобрать индикаторы:  п) 0,1М Н3РО4 0,1раствором NаОН.

13. Построить кривые тирования по методу осаждения: е) 0,05Н KBr 0,05Н раствором Hg2(NO3)2;

14. Построить кривые титрования по методу комплексообразования: а) 0,05Н KBr 0,05Н раствором Hg2(NO3)2; б) 0,03Н KCl 0,03Н раствором Hg2(NO3)2; в) 0,1Н NaCl 0,1Н раствором Hg2(NO3)2; г) 0,1Н FeCl3 0,1Н раствором трилона Б; д) 0,1Н CaCl2 0,1Н раствором трилона Б; е) 0,1Н NiCl2 0,1Н раствором KCN;

15. Построить кривые титрования и подобрать индикатор для титрования: ж) 0,02Н H2S 0,02Н раствором NaClO при рН 0 (H2S окисляется до SO4 2-).

27. Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,2Н соляной кислоты 0,2Н раствором гидроксида натрия с метиловым красным (рТ=5).

31. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора V(III) раствором K2Cr2O7 в сернокислой среде при рН 0:  в) с дифениламином (интервал перехода E0 инд ± 0,03В).

32. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора Mo(V) раствором NH4VO3 в сильнокислой среде: в) с N-фенилантраниловой кислотой (интервал пере- хода E0 инд ± 0,03В).

33. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора FeSO4 раствором KMnO4 в среде 2M при Н2SO4: а) с ферроином (интервал перехода индикатора равен E0 инд ± 0,06В); с дифениламином (интервал перехода индикатора равен E0 инд ± 0,03В).

75. Сколько миллилитров 5%-ного раствора оксихинолина (ρ=1,07 г/см3 ) по- требуется для осаждения магния из 20 мл раствора, полученного при раство- рении 5 г доломита в 200 мл соляной кислоты, если реагенты берутся в сте- хиометрических количествах?

49. Определить процентное содержание диметиланилина в пробе, если на титрование 0,04890 г ее в среде метилэтилкетона израсходовали 4,00 мл 0,1Н метилэтилкетонового раствора хлорной кислоты.

86. Вычислить число молекул воды в молекуле кристаллогидрата хлорида бария, если из его навески 0,3245 г получили 0,3100 г сульфата бария.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 5

3. Определить концентрацию хлорида натрия в растворе (г/л), если при по- тенциометрическом титровании 20,0 мл раствора 0,2000 Н нитрата серебра получили следующие результаты:

 V, AgNO3, мл   15,0   20,      22,0     24,0    24,5    24,9    25,0       25,1      25,5

E, mB                  307   328      342      370     388     428       517       606        646

 

11.При исследовании зависимости величины пика сурьмы от времени нако- пления для концентраций 4 · 10-6 моль/л были получены следующие данные:

t, мин    3         7     10        14      18

 I, мкА 15,4   36,0   50,9   72,0  92,8    

 Из навески минерала 0,55 г после растворения в 100 мл кислоты и при времени накопления 12 мин был получен пик при 45,6 мкА. Определить со- держание сурьмы в минерале (в %).

 

23.Эквивалентная электропроводность 1,03·10-3 Н, раствора уксусной кислоты при 25°С равна 48,15 ом-1·г·экв-1·см2 . Определить константу диссоциации ук- сусной кислоты, если электропроводность уксусной кислоты при бесконечном разбавлении равна 390,6 ом-1·г·экв-1·см21.

26. Медь, содержащую примеси висмута, выделяют электролизом из 1 М раствора сульфата меди. Рассчитать, сколько меди должно остаться в раство- ре, чтобы не началось осаждение висмута.

35. Для построения калибровочного графика при нефелометрическом опре- делении сульфат-иона 25,0 мл раствора Н2SO4, содержащего 0,215 мг/мл SO3, поместили в мерную колбу на 100 мл. Затем в мерных колбах на 100 мл, со- держащих 20,0; 15,0; 10,0; 6,00 и 2,00 мл этого раствора, приготовили суспен- зии ВаSО4 и измерили их кажущиеся оптические плотности:

 Vн2so4, мл 20,0   15,0    10,0   6,00   2,00

 Dкаж             0,51  0,62    0,80   0,98    1,22                                                                                                                                           По этим данным построили калибровочный график. Анализируемый рас- твор 50,0 мл разбавили в мерной колбе на 100 мл. Затем 20,0 мл этого раство- ра перенесли в мерную колбу емкостью 100 мл, приготовили в ней суспензию ВаSО4 и довели водой до метки. Кажущаяся оптическая плотность этого рас- твора оказалась:

 Варианты    а       б          в            г

Dх(каж)       0,72   0,54   1,08     0,90

Определить содержание SO3 в анализируемом растворе (мг/л).

47.Раствор бихромата калия объемом V оттитровали электролитически гене- рируемыми ионами железа (II) при силе тока I в течение времени τ:

Варианты    а      б         в

V, мл         20     25       30

I, А            0,20  0,25    0,25

 t, мин 15 20 35 Определить нормальность раствора бихромата калия.

 

56.Из 10,0 мл раствора, содержащего 50 мкг кобальта, последний извлекли порциями по 5,0 мл раствора дитизона в хлороформе. Сколько экстракций следует провести, чтобы понизить концентрацию кобальта в водной фазе до 1*10-6 г-ион/л, если коэффициент распределения 4,5?

 

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 6

1. Определить длину волны резонансной линии в атомных спектрах элемента по энергии возбуждения резонансного уровня: элемент  литий, энергия возбуждения, ЭВ 1,9

 

3. При прохождении света через слой раствора толщиной 1 см интенсивность его ослабляется на 10%. Чему равна интенсивность света при прохождении через слой этого же раствора толщиной 10 см?

13. Определить процентное содержание ванадия в стали, если при фотомет- рировании получены следующие данные:

Эталон     1        2               3

 С V, %    0,11    0,97         2,79

S V        0,228     1,015       1,328

 S Fe     0,608 ,    622         0,575                                                                                                         Анализируемый образец имеет SV =1,190и SFe=0,640. (S – почернение линий гомологической пары в спектрах эталона).

 

19. При определении ванадия по методу добавок навеску стали 0,5036г пере- вели в раствор и его объем довели до 50,0мл. В две мерные колбы на 50мл отобрали аликвоты раствора по 20,0мл; в одну из этих колб добавили стан- дартный раствор, содержащий 0,003г ванадия, затем в обе колбы - перекись водорода. Растворы в колбах довели до метки, профотометрировали и полу- чили: Dx=0,20 и Dх+ст=0,48. Рассчитать процентное содержание ванадия и ста- ли.

19. При определении ванадия по методу добавок навеску стали 0,5036г пере- вели в раствор и его объем довели до 50,0мл. В две мерные колбы на 50мл отобрали аликвоты раствора по 20,0мл; в одну из этих колб добавили стан- дартный раствор, содержащий 0,003г ванадия, затем в обе колбы - перекись водорода. Растворы в колбах довели до метки, профотометрировали и полу- чили: Dx=0,20 и Dх+ст=0,48. Рассчитать процентное содержание ванадия и ста- ли.

20. При определении ванадия по методу добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. В одну из них добавили навеску соли ванадия, содер- жащую 0,0030г ванадия. В обе колбы добавили перекись водорода и объемы довели до метки. Вычислить процентное содержание ванадия в стали, если про фотометрировании растворов получили следующие результаты:

Вариант в      а, г 0,9580  Dx  0,28  Dх+ст  0,48

 

 

21. При определении титана методом добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. В одну из них добавили навеску соли титана, содер- жащую 0,0010г титана. В обе колбы добавили перекись водорода и объемы довели до метки. Вычислить процентное содержание титана в стали, если про фотометрировании растворов получили следующие результаты: Варианты в     ; а, г 0,4600 Dx  0,20 Dх+ст   0,42

22. В две мерные колбы на 100мл влили одинаковые объемы сточной воды, содержащей медь. Туда же ввели необходимые количества аммиака и раство-66 ры рубеановодородной кислоты. В одну из колб добавили 10,00мл стандарт- ного раствора сульфата меди (Т CuSO4/Cu=0,001),содержимое обеих колб довели до метки. После фильтрования растворы фотометрировали, получив значения оптической плотности Dx и Dх+ст. определить концентрацию меди в сточной воде (г/л) по следующим данным: Варианты  в )  V,мл 30,00 Dx 0,32 Dх+ст 0,47

25. Определить молярный коэффициент погашения хромата калия, если от- носительная оптическая плотность 2,65·10-3М раствора хромата калия, изме- ренная при λ=372,5нм в кювете с l=2,3мм по отношению к раствору сравне- ния, содержащему 1·10-3 моль/л перманганата калия, оказалась равной 1,38.



Цена: 1500 р.


Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «химия»