Готовые работы → Химия

контрольная работа: 10. Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, а другой 50,50%. Вычислите молярную массу эквивалента марганца в этих оксидах. Составьте формулы оксидов. Дано: С1(О2)=22,56%, С2(О2)=50,50%. 50. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических реакций: FeO(к) + CO (г) = Fe(к) + СО2 (г) ∆Н = -13,18 кДж СО2 (г) = CO (г) + ½ О2 ∆Н = -283,0 кДж

2015

С условиями соглашения согласен (согласна)

Содержание

Решение задач по химии

 10. Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, а другой 50,50%. Вычислите молярную массу эквивалента марганца в этих оксидах. Составьте формулы оксидов.

Дано: С₁(О₂)=22,56%, С₂(О₂)=50,50%

Найти: С_м

50. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических реакций:

FeO_(к) + CO_(г) = Fe_(к) + СО_{2 (г)}   ∆Н = -13,18 кДж

СО_{2 (г)}   = CO_(г) + ½ О₂   ∆Н = -283,0 кДж

Н_{2 (г)} + ½ О₂ = Н₂О _(г)     ∆Н = -241,83 кДж

Дано: ∆Н = -13,18 кДж, ∆Н = -283,0 кДж,   ∆Н = -241,83 кДж

Найти: ∆Н

70. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению: РСl_5(Г) = РСl₃₍г) + Сl₂₍г) ; ∆Н = - 92,59 кДж.

Дано: ∆Н = + 92,59 кДж

Найти: Т_дис

90. При некоторой температуре равновесие реакции 2NО + 0₂↔2N0₂ установилось при следующих концентрациях реаги­рующих веществ (моль/л): [NO] = 0,2; [0₂] = 0,1; [N0₂] =0,1. Вычислите константу равновесия и укажите первоначальную концентрацию оксида азота (II).

Дано: равновесные концентрации [NO] = 0,2; [0₂] = 0,1; [N0₂] =0,1

Найти: К_р и [NO] (первоначальная)

110. Вычислите массовую долю (%) водного раствора глицерина С_зН₅(ОН)₃, зная, что этот раствор кипит при 100,39ºС. Эбул­лиоскопическая константа воды 0,52 °С.

Дано: t_кип=100,39°С, Е = 0,52°С.

Найти: w(%)

130. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ре­акций взаимодействия в растворах между:

a) NaHC0₃ и NaOH;

б) K₂Si0₃ и HCI;

в) ВаС1₂ и Na₂S0₄.

150. Подберите коэффициенты в реакциях, идущих по схемам:

H₂S+ H₂S0₃ → S + H₂0

HCIO₃ + H₂S0₃ → HCI + H₂S0₄.

Назовите в обоих случаях окислитель и восстановитель.

170. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал - 1,23В. Вычислите концентрацию ионов Mn²⁺ (моль/л).

Дано: Е = 1,23 В

Найти: [Mn²⁺]

190. При электролизе растворов MgS0₄ и ZnCI₂, соединенных по­следовательно с источником тока, на одном из катодов выдели­лось 0,25 г водорода. Сколько граммов вещества выделяется на другом катоде; на анодах?

Дано:m_а (Н₂) = 0,25 г

Найти:m_к

210. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкован­ного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «химия»