Готовые работы → Химия

контрольная работа. Термодинамика. Гетерогенное равновесие. Растворы. 1. Энтальпия образования и энтальпия сгорания. Их использование при расчете тепловых эффектов реакции. 2. Энтропия, энергия Гельмгольца и энергия Гиббса как критерии возможности и направленности самопроизвольных процессов в изолированных и закрытых системах. 3. Термический анализ, его разновидности. Кривые охлаждения. Построение диаграммы состояния по кривым охлаждения. 4. Растворы. Физическая и химическая теории растворов, их достоинства и недостатки, область применения. 5. Закон Рауля для идеальных двойных жидких систем (в

2014

С условиями соглашения согласен (согласна)

Физическая и коллоидная химия: методические указания, программа и контрольные задания (для студентов заочного отделения фармацевтического факультета) / Л.И. Олишевец, Е.Н. Тверякова, О.Г. Кузнецова, Л.П. Тимофеева. – Томск: СибГМУ, 2011. – 22 с. (0 кб)

Содержание

1.                Энтальпия образования и энтальпия сгорания. Их использование при расчете тепловых эффектов реакции.

2.                Энтропия, энергия Гельмгольца и энергия Гиббса как критерии возможности и направленности самопроизвольных процессов в изолированных и закрытых системах.

3.                Термический анализ, его разновидности. Кривые охлаждения. Построение диаграммы состояния по кривым охлаждения.

4.                Растворы. Физическая и химическая теории растворов, их достоинства и недостатки, область применения.

5.                Закон Рауля для идеальных двойных жидких систем (вывод формулы, построение диаграммы состояния). Отклонение от закона Рауля, причины отклонений от закона идеальности.

6.                Определите теплоту, выделяемую при нейтрализации 100 л аммиака (условия нормальные) серной кислотой, если

1/2N₂ + 3/2Н₂  NH₃ + 46,09 кДж/моль

Н₂ + S + 2О₂ = Н₂SО₄ + 883,3 кДж/моль

N₂ + 4Н₂ + S + 2О₂ = (NН₄)₂SО₄ + 1171,1 кДж/моль.

7.                Расположите следующие системы в порядке увеличения энтропии

а) 1 моль Н₂О (г) при 100⁰С и 1 атм;

б) 1 моль Н₂О (тв) при 0⁰С и 1 атм;

в) 1 моль Н₂О (г) при 120⁰С и 1 атм;

г) 1 моль Н₂О (ж) при 25⁰С и 1 атм;

д) 1 моль Н₂О (ж) при 0⁰С и 1 атм;

е) 1 моль Н₂О (г) при 150⁰С и 1 атм.

8.                Определите число степеней свободы для следующих систем

9.                Какое количество глицерина нужно добавить к 1000 г воды, чтобы раствор не замерзал до -5⁰С?

10.          Коэффициент распределения иода между равновесными фазами вода – пентанол равен 0,0043. Определите массу иода, которая будет извлечена из 500 см³ водного раствора с массовой долей иода, равной 0,3%, если экстракцию проводить а) однократно 100 см³ пентанола; б) двукратно порциями пентанола по 50 см³.

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «химия»