Готовые работы → Химия

контрольная работа. Химия. 1. Рассчитать массу FeS04 в растворе, если при титровании 10 мл его в кислой среде затрачено 12,5 мл 0,02э КМn04. Записать уравнение реакции.2. 3,4 г хлорной извести растворили в мерной колбе на 100 мл. На титрование 10 мл такого раствора пошло 17,2 мл 0,01 э раствора Na2S203. Определить С% "активного" хлора в извести.3. Указать факторы, влияющие на скорость и направление окислительно-восстановительных реакций, показать влияние pH среды. Привести примеры.4. Закончить и уравнять методом полуреакций:5. В 500 мл воды растворили 0,016 г Ag2Cr04. Чему равно ПРAg2Cr04?6. О

2014

С условиями соглашения согласен (согласна)

Скачать методичку, по которой делалось это задание (0 кб)

Содержание

1. Рассчитать массу FeS0₄ в растворе, если при титровании 10 мл его в кислой среде затрачено 12,5 мл 0,02э КМn0₄. Записать уравнение реакции.

2. 3,4 г хлорной извести растворили в мерной колбе на 100 мл. На титрование 10 мл такого раствора пошло 17,2 мл 0,01 э раствора Na₂S₂0₃. Определить С% "активного" хлора в извести.

3. Указать факторы, влияющие на скорость и направление окислительно-восстановительных реакций, показать влияние pH среды. Привести примеры.

4. Закончить и уравнять методом полуреакций:

5. В 500 мл воды растворили 0,016 г Ag₂Cr0₄. Чему равно ПР_Ag2Cr04?

6. Одинаково ли осмотическое давление растворов, полученных при растворении: а) 1 моля глюкозы в 1 л воды; б) 1 моля глюкозы в 1 л физиологического раствора?

7. Раствор, содержащий 0,05 моль ZnCI₂ в 1000 г воды, замерзает при 0,23°С. Вычислить "i" (К_к= 1,86).

8. Почему в физиологическом растворе концентрация NaCl=0,9 процентов?

9. Смешали равные объемы 0,1э раствора серной кислоты и 0,01э хлорида бария. Выпадет ли осадок, если ПР _BaS04= 1,1*10^-10.

10. Исходя из значения ПР_СаС03=3,7*10^-9 найти массу СаСО₃, содержащегося в 100 мл его насыщенного раствора.

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «химия»