Готовые работы → Химия

контрольная работа Задание 9 В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла? Задание 30 Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются валентными? Задание 51 У какого из p-элементов пятой группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какой из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих

2013

С условиями соглашения согласен (согласна)

Скачать методичку, по которой делалось это задание (0 кб)

Содержание

Задание 9

В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?

Задание 30

Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются валентными?

Задание 51

У какого из p-элементов пятой группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какой из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.

Задание 73

Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.

Задание 94

Напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и оксид углерода (IV). Вычислите теолоту образования C₂H₅OH (ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты

Задание 115

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению

СО (г) + 3Н₂ (г) = СН₄ (г) + Н₂О (г)

Возможна ли эта реакция при  стандартных условиях?

Задание 136

Константа равновесия гомогенной системы

СО (г) + Н₂О (г) D СО₂ (г) + Н₂ (г)

при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [CO] = 0,10 моль/л; [H₂O] = 0,40 моль/л.

Задание 157

Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г. 40%-ного раствора NaCl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?

Задание 178

При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372⁰. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 град.

Задание 199

Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Be (ОН)₂ + 2 ОН^– = BeO₂^2– + 2H₂O

б) СН₃СОО^– + Н⁺ = СНзСООН

в) Ba²⁺ + SO₄^2– = BaSO₄

Задание 220

При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «химия»